A. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2 | |
B. | 向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(標準狀況):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
C. | Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
分析 A、銅和稀硫酸不反應;
B、二價鐵離子還原性強于溴離子,氯氣少量先反應二價鐵離子;
C、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應時,設Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為1mol,據(jù)此分析消耗的氫氧化鈣的物質(zhì)的量;
D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,說明SO42-與Ba2+的比例是1:2.
解答 解:A、銅和稀硫酸不反應,不能置換出氫氣,故A錯誤;
B、向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(標準狀況),離子方程式2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故B正確;
C、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應時,設Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為1mol,故消耗氫氧化鈣中的2molOH-和1molCa2+,反應生成2mol碳酸鈣和2mol水,離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故C錯誤;
D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,離子方程式為:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子方程式書寫,側重考查復分解、氧化還原反應的離子方程式書寫,明確反應實質(zhì)是解題關鍵,注意可逆反應不能進行到底,注意反應物用量對反應產(chǎn)物的影響,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 從C(石墨)=C(金剛石)△H=1.9 kJ•mol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 | |
B. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol | |
C. | 在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol Ba(OH)2的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ | |
D. | 圖中a曲線表示合成氨(放熱反應)使用催化劑時,反應過程中的能量變化![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑥⑦ | B. | ③④⑧ | C. | ①②⑦ | D. | ②⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋇與稀硫酸反應:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
B. | Al2O3溶于鹽酸中:O2-+2H+═H2O | |
C. | 氯化鋁溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | Cu(OH)2中加入硝酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O |
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