9．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．23g Na在化學反應中失去的電子數(shù)目為NA
B．17g NH3中所含原子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，11.2 LSO3含有的氧原子數(shù)為1.5NA
D．標準狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析；
B、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；
C、常溫常壓下，三氧化硫為液體；
D、體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$．

解答 解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，故A正確；
B、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣為4原子分子，故1mol氨氣中含4mol原子即4NA個，故B正確；
C、常溫常壓下，三氧化硫為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和氧原子個數(shù)，故C錯誤；
D、體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×22.4L\\;/mol$=22.4L，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個N2和O2的混合氣體中質子數(shù)不可能是15NA
B．1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA
C．58g 分子式為C4H10的有機物中，所含有的甲基數(shù)一定為2NA
D．NA個CH4和NA個Cl2光照下充分反應，被取代的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
下列關于ICl性質的敘述正確的是（　�。�
A．ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖．若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發(fā)生反應的離子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實驗現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當1molSO2參與反應時，轉移電子的物質的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Q、R、X、Y、Z、W為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子；
⑤W+離子的核外M能層中電子全充滿．
用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，分子的空間構型是直線形；Z3+的原子結構示意圖為；X2Q4分子中X原子的雜化方式為sp3雜化．
（4）RQ2Y2的結構式為，m g該物質完全燃燒后通過足量Na2O2固體充分吸收，Na2O2固體增重的質量為$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質．該反應的離子方程式為：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
（6）W晶胞結構如圖所示，在該晶體中每個W原子周圍距離最近的W原子數(shù)目為12，已知W原子半徑為r pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．25℃，在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是（　�。�
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0 g．
配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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