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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

【答案】A

【解析】

A．固體氫氧化鈣和氯化銨共熱反應生成氯化鈣和水和氨氣，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，多余的氨氣用水吸收，以防污染空氣，吸收氨氣時，用堿石灰防水蒸氣進入燒瓶，為防止倒吸，在干燥管下端接一個倒扣漏斗， A正確；

B．氯氣能和碳酸氫鈉溶液反應，應用飽和NaCl溶液，B錯誤；

C．碘和四氯化碳溶液互溶，不能用分液的方法分離，提取I2的CCl4溶液中的I2應用蒸餾，C錯誤；

D．“堿式滴定管檢查是否漏液的方法：向滴定管內注滿清水,觀察是否有液體從滴定管的尖嘴出漏出,如有則滴定管漏液,若無則滴定管沒有漏液，圖IV為排堿式滴定管氣泡，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。

I．實驗步驟：

(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數為_____mL。

(4)滴定。當_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數，重復滴定 3 次。

II．實驗記錄

滴定次數

實驗數據 (mL )

1

2

3

4

V (樣品 )

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH ) (消耗 )

15.95

15.00

15.05

14.95

(5)甲同學在處理數據時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。 按正確數據處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____ (填寫序號)

a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，實驗操作、裝置、現象及結論都正確的是

選項

實驗操作或裝置

實驗現象

相關解釋及結論

A.

用兩支試管各取5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1H2C2O4的試管中褪色更快

其他條件不變，H2C2O4濃度越大，化學反應速率越大

B.

左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺

勒夏特列原理

C.

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

D.

飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產生

乙酸乙酯難溶于水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制取高純度硅常用以下反應實現：

①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

對以上兩個反應的下列敘述錯誤的是（ ）

A.兩個反應都是置換反應

B.反應①所需粗硅可通過反應：SiO2＋2CSi＋2CO↑來制備

C.兩個反應都是氧化還原反應

D.兩個反應互為可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉化率之比為________。

(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、科技關系密切，下列說法中正確的是( )

A.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化

B.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是二氧化硅

C.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿

D.氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類等合金材料是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。

請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。

（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕________________；

（2）實際生產可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答：

①B電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，

A電極的電極反應式是___________________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(？) B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 (　　)

A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

C.物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動

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