6．已知：Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Al（OH）3〕，向AlCl3和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀Al（OH）3 （Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 AlCl3和FeCl3的混合溶液中，相同條件下Al3+比Fe3+更易與OH-反應生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，而氫氧化鐵不溶于堿，由此分析．

解答 解：AlCl3和FeCl3的混合溶液中，相同條件下Al3+比Fe3+更易與OH-反應生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，而氫氧化鐵不溶于堿，所以消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀Al（OH）3 （Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系為：，故選C．

點評 本題考查鋁及化合物的性質(zhì)、化學反應圖象等，根據(jù)反應過程判斷沉淀與氫氧化鈉體積關(guān)系，注意縱坐標表示氫氧化鋁的物質(zhì)的量，不是沉淀．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
B．鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈
C．2mol SO2與1mol O2混合反應后一定能生成2 mol SO3
D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．小王同學有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
假設(shè)、驗證：
假設(shè)                             實驗驗證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3（1）在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清

假設(shè)2		（2）白色渾濁物是BaSO4，主要
原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4		反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁；
（3）通入純凈的CO2的目的防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
請把上表填充完全．
（4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

則三種元素在周期表的位置依次是（　�。�
A．第二周期ⅣA族  第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
B．第四周期ⅡA族 第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
C．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族  第四周期ⅦA族
D．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族   第四周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．10 g氖氣所含原子數(shù)為6.02×1023
B．25℃時，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
C．實驗室制氫氣時加入少量CuSO4可加快反應速率是利用了鹽類的水解
D．把16.0 g無水硫酸銅粉末放在足量飽和硫酸銅溶液中會析出25.0 g晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是測定融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡瑢щ姙殡x子化合物，否則為共價化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L．
 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙炔 ②苯酚③乙醛 ④谷氨酸⑤苯乙烯⑥對甲基苯酚⑦甲酸⑧甲酸丙烯酯．請回答：
（1）能跟溴發(fā)生加成反應的是①⑤⑧（填序號，下同）
（2）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是③⑦⑧
（3）能跟飽和溴水反應生成白色沉淀的是②⑥
（4）能發(fā)生成肽反應的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為探究SO2的性質(zhì)，需要標準狀況下11.2L SO2氣體．化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取32.5g鋅粒與質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度ρ=1.84g•cm-3）60mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設(shè)計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，裝置C中品紅溶液的作用是除去混合氣體中的SO2．
②裝置D中加入的試劑濃硫酸，裝置F中加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色．
④U型管G加入的試劑堿石灰，作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．棉花、蠶絲、羊毛燃燒后都只生成CO2和H2O
B．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生氧化反應
C．多糖、蛋白質(zhì)、油脂均能水解，它們屬于天然高分子化合物
D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化

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