10．室溫鈉離子電池具有資源豐富，成本低，能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命等優(yōu)勢．一種用碳基材料（NaxCn）作負極的可充電鈉離子電池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放電}^{充電}$Na2-xCoO2+NaxCn
其電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．充電時，Na+向正極移動
B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-=xNa++Cn
C．充電時，陰極質(zhì)量減小
D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+

分析 A、充電時，是電解池的工作原理，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，電池的負極和電源的負極相連；
B、放電時，是原電池工作原理，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、充電時，是電解池的工作原理，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、充電時，是電解池的工作原理，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、充電時，是電解池的工作原理，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，電池的負極和電源的負極相連，即Na+向負極移動，故A錯誤；
B、放電時，是原電池工作原理，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-=xNa++Cn，故B正確；
C、充電時，是電解池的工作原理，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，和負極反應(yīng)相反，電極質(zhì)量不會減小，故C錯誤；
D、充電時，是電解池的工作原理，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，屬于綜合電化學知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組利用如圖裝罝進行某些物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗（圖中部分夾持裝置省略）．
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D連接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗與圓底燒瓶中壓強，便于液體順利流下；裝置D中的固體宜選用堿石灰．
（2）利用裝罝A和E組合實驗可比較Cl2和I2的氧化性強弱．若E中盛有混合液體，下層是CCl4，充分反應(yīng)后，振蕩E，觀察到能證明Cl2和I2氧化性強弱的實驗現(xiàn)象是四氯化碳層由無色變?yōu)樽霞t色，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）在裝罝B中裝滿水可用來收集NO，此時NO氣體的入口是②（填①或②）．
（4）利用裝罝F可在實驗室中制備對氯苯甲酸（），有關(guān)反應(yīng)、數(shù)據(jù)和實驗步驟如下：
熔點/℃沸點/℃顏色水溶性相對分子質(zhì)量
對氯甲苯7.5162無色難溶126.5
對氯苯甲酸243275白色微溶156.5
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在裝置F250mL的三頸燒瓶中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯（6.42g），在溫度約93℃時，逐滴滴入對氯甲苯，并控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2小時，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，并加入稀硫酸酸化、加熱濃縮，再過濾，將濾渣用冷水洗滌，干燥后稱量濾渣質(zhì)量為7.19g．清回答下列問題：
①量取6．OOmL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C（填正確選項的編號）．
A.10mL量筒    B.50mL容量瓶   C.25mL酸式滴定管   D.25mL堿式滴定管
②控制溫度在93℃左右的加熱方法是水浴加熱．
③將洗滌液與濾液合并后加入稀硫酸酸化時，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
④本實驗的產(chǎn)率約為D（填正確選項的編號）．
A.60%    B.70%    C.80%      D.90%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10ml 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m3（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×104kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某有機物X（C13H14O8）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)為 （其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）：為推測X的分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進行如圖所示的轉(zhuǎn)化．

已知：①E分子中檢測到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1，E與NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生；②G的分子式為C2H2O4．請回答下列問題：
（1）E分子所含官能團的名稱是羧基、羥基；X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出B與G反應(yīng)生成M（分子內(nèi)含有六元環(huán)）的化學方程式：．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．由B經(jīng)過下列途徑可合成F：

已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
①N→T的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡式是．
②寫出T→F的第一步反應(yīng)的化學方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、．
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們的原子半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分別比較它們酸性和堿性的強弱酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca（OH）2．
（4）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式：HCl、H2S，比較其穩(wěn)定性：HCl，理由是氯元素的非金屬性強于硫元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)的一個晶胞．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）①，其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體．
（2）其中表示NaCl的是②，每個Na+周圍與它最接近且距離相等Na+有12個，每個晶胞有4個Na+．
（3）代表CsCl的是③，它屬于離子晶體，每個Cs+與8個Cl-緊鄰．
（4）代表干冰的是④，它屬于分子晶體，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰，該晶胞中有4個CO2分子．
（5）上述四種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為（填物質(zhì)名稱）金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．SO3+H2O═H2SO4B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1　　
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　�。�
A．-386kJ•mol-1B．+386kJ•mol-1C．-746kJ•mol-1D．+746kJ•mol-1

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