7．以下是工業(yè)處理含苯酚的廢水并對其回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進行的操作是萃�。▽懖僮髅Q），進行該操作所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．
（2）設(shè)備③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

分析 由流程圖和每一步新加的試劑可知：用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚，分液后進入設(shè)備②，然后用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時生成NaHCO3而進入設(shè)備④，向設(shè)備④中加入CaO時，生成CaCO3進入設(shè)備⑤，NaOH進入設(shè)備②循環(huán)使用，以此來解答．

解答 解：由流程圖和每一步新加的試劑可知：用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚，分液后進入設(shè)備②，然后用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時生成NaHCO3而進入設(shè)備④，向設(shè)備④中加入CaO時，生成CaCO3進入設(shè)備⑤，NaOH進入設(shè)備②循環(huán)使用，
（1）由以上分析，用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚進入設(shè)備②，所以設(shè)備①進行的是操作是分液，所有的儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：萃取； 分液漏斗、燒杯；
（2）由以上分析，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（3）能循環(huán)使用的物質(zhì)是在流程中生成的副產(chǎn)物，并且在流程中需要加入的原料，根據(jù)流程圖中箭頭指向，很容易發(fā)現(xiàn)能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2，故答案為：NaOH水溶液；CO2．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離提純方法、流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用及實驗技能的應(yīng)用，綜合性較強，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．要除去下表所列有機物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（2）方法：A．過濾    B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)
（雜質(zhì)）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙醇
（乙酸）		溴苯
（溴）
（1）選用試劑
（2）分離方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．15.6g過氧化鈉粉末與足量的水蒸氣和二氧化碳的混合氣體接觸并完全反應(yīng)，固體粉末凈增質(zhì)量（X）和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（Y）可能是（　　）
A．5.6g、0.1molB．4.6g、0.2molC．0.3g、0.2molD．5.0g、0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如下：

（1）寫出沉淀過程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖1所示，沉淀過程的操作為c（填序號）．

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程的c（Mg2+）隨時間的變化如圖2所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖3所示，沉淀過程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高Mg2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
（4）寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：
①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；
②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應(yīng)有硫化鈣和CO生成．
第②步反應(yīng)中每得到1molNa2CO3轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+，結(jié)合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）2（或CaO）、
Na2CO3（填化學(xué)式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2和NH3．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設(shè)備是B（填選項字母）．
A．石灰窯       B．沸騰爐       C．碳酸化塔     D．蒸氨塔      E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學(xué)反應(yīng)類型是C（填選項字母）．
A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)     C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)

（3）我國科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn)，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品NH4Cl（填化學(xué)式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘酸鈣[Ca（IO3）2]既能補碘又能補鈣的新型食品和飼料添加劑．碘酸鈣可通過下列途徑合成．

（1）若稱取的I2質(zhì)量為3.810g，為使I2充分氧化，則投料時KClO3的質(zhì)量至少為3.675；同時生成的氯氣體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）用KOH溶液調(diào)節(jié)pH的目的是將KIO3•HIO3轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3．
（3）已知幾種鹽的溶解度（g/100g水）如下：
溫度/℃01020406080
KIO34.606.278.0812.618.324.8
KCl28.131.234.240.145.851.3
Ca（IO3）20.1190.1950.30710.5200.6210.669
碘酸鈣的物理性質(zhì)
碘酸鈣存在形態(tài)無水鹽一水合物六水合物
穩(wěn)定時的溫度區(qū)域＞57.5℃32-57.5℃＜32℃
復(fù)分解時，采用冰水浴的目的是減小Ca（IO3）2在水中的溶解度，使其充分析出；此時所得產(chǎn)品的化學(xué)式為Ca（IO3）2•6H2O．
（4）準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.6000g于燒標(biāo)中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解后，冷卻，配成250.00mL溶液．移取上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL、3gKI（足量）（發(fā)生：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O），蓋上瓶蓋，暗處放置3min，加50mL水，加入0.3%淀粉溶液2mL，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（發(fā)生：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）到終點時消耗12.00mL，試計算產(chǎn)品中Ca（IO3）2的質(zhì)量分數(shù)（給出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1．得知該反應(yīng)△H＜0，該反應(yīng)實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．

請回答下列問題：
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成．
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH
①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為MH-e-+OH-=H2O+M．
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法；⑤降解法；⑥混凝法．其中屬于化學(xué)方法的有（　�。�
A．①②③⑤B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②③⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案