20．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
寫出工業(yè)制水煤氣的熱化學方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

分析 ①2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知：$\frac{①-②×2}{2}$得到熱化學方程式為：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）以此來計算．

解答 解：①2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知：$\frac{①-②×2}{2}$得到熱化學方程式為：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=$\frac{-221+241.8×2}{2}$kJ/mol=+131.3kJ/mol；
即C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
故答案為：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，焓變的含義，熱化學方程式的推導(dǎo)過程中注意焓變的計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．
③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填標號）．
a．明礬        b．碘化鉀        c．鹽酸         d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的$\frac{1}{4}$
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是BD（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol/（L．min）（保留小數(shù)點后三位）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）
A．增加CO2的量   B．加入催化劑   C．降低溫度   D．擴大容積體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．Ⅰ．某研究性學習小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．
由上圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）
Ⅱ．該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了．對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應(yīng)的實驗設(shè)計．
[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)．
[理論分析]
（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
[實驗設(shè)計]
（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的
（1）將配制的氫氧化鈉溶液加熱①
（2）在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕空氣
（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)．若丁同學的猜想正確，設(shè)計如下實驗證明并完成有關(guān)問題：
實驗方法觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液．濃度大的溶液中紅色會消失紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
方案二：向原紅色消失的溶液中加    ①（填試劑名稱）     ②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求填空．
（1）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①（填序號）．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．
（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時有無色無味氣體產(chǎn)生．
（5）常溫下，將0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）
C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原    因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)．為檢驗?zāi)逞a血劑中硫酸亞鐵是否變質(zhì)，可向該補血劑配成的溶液中加入（　�。�
A．AgNO3溶液B．鹽酸酸化的BaCl2溶液
C．KSCN溶液D．HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

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