Question

已知反應：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，據此判斷下列說法正確（    ）

A．KCl為還原產物                        B．HCl全部發(fā)生氧化反應

C．該反應表明氧化性KClO₃比Cl₂強          D．1mol KClO₃在反應中得到6mole^－

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:5,即氯化氫沒有完全被氧化，氯氣是氧化產物，也是還原產物，ABD都是錯誤的。氧化劑的氧化性強于氧化產物的，C正確，答案選C。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷、應用以及計算

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應有關概念，準確標出有關元素的化合價變化情況，然后根據電子得失守恒并結合題意靈活運用即可。