20．下列有關水處理方法不正確的是（　　）
A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸
B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨

分析 A．石灰、碳酸鈉都可與酸反應；
B．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；
C．氯氣不能與Cu2+、Hg2+反應生成沉淀；
D．燒堿可與銨根離子反應生成氨氣．

解答 解：A．石灰與酸反應生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處理廢水中的酸，故A正確；
B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；
C．氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cu2+、Hg2+反應生成沉淀，對重金屬離子沒有作用，故C錯誤；
D．燒堿可與銨根離子反應產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿處理高濃度的NH4+的廢水并回收利用氨，故D正確．
故選C．

點評 本題考查廢水的處理，為2017年天津考題，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意把握物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
B．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
C．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關
D．沼氣是可再生資源，電能是二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，足量Fe與22.4 L Cl2反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B．0.1molO2完全反應時，轉移的電子數(shù)一定為 0.4 NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為 0.2NA
D．常溫常壓下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結論不正確的是（　　）
①②③
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：硫酸亞鐵與KSCN不反應、硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵．
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．

①儀器B的名稱是干燥管．
②將下列實驗操作步驟正確排序dabcfe（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A     f．冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=$\frac{76（{m}_{2}{-}_{\;}{m}_{3}）}{9（{m}_{3}-{m}_{1}）}$（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為c、a（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色．
a．品紅  b．NaOH  c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應．
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　�。�
A．增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低
D．該反應達到平衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-119kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3 =-242kJ•mol-1
反應①的△H1為+123 kJ•mol-1．圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是AD（填標號）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降．
（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時，反應速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590℃前升高溫度，反應①平衡正向移動；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導致產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g•cm-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相．
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷．
（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸．
（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是減少HBr揮發(fā)．
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液．

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同步練習冊答案