水是一種重要的化學試劑．分析下列反應，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　�。�
A、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、CO2+H2O=H2CO3
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中水既不作氧化劑，也不作還原劑，則水中H、O元素的化合價都不發(fā)生變化．
解答： 解：A、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑中，H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既作氧化劑，又作還原劑，故A錯誤；
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合價降低，則水作氧化劑，故B錯誤；
C、2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價升高，則水作還原劑，故C錯誤；
D、CO2+H2O=H2CO3中，水中H、O元素的化合價都不發(fā)生變化，則水既不作氧化劑，也不作還原劑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應及水的作用，明確水中元素的化合價的變化是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有氫分子的是（　　）
A、H2O2
B、H2O
C、H2
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙．根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是（　�。�
A、甲的化學式為CH2
B、反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1
C、甲、乙、丙都是有機物
D、丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12：3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023個硫原子
B、常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023個氧原子
C、500mL0.5mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中SO42-濃度為0.75mol?L-1
D、0.5molOH-中含有3.01×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
B、生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學變化
C、從物質(zhì)分類角度看，純堿既是堿又是正鹽
D、有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL1mol/LNaCl溶液
B、150mL2mol/LKCl溶液
C、75mL1mol/LAlCl3溶液
D、75mL2mol/LCaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應的離子方程式為
 
．
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系為1：2的是（反應條件省略）（　　）
A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B、2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2
C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的

A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

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