Question

某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

 

Answer 1

【答案】

 C

【解析】開(kāi)始時(shí)溶液呈酸性，pH較小，溶液中的溶質(zhì)為醋酸，當(dāng)加入少量氫氧化鈉溶液的M點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和少量的醋酸鈉；Q點(diǎn)時(shí)溶液中有較多的醋酸鈉和少量的醋酸，由于醋酸是弱電解質(zhì)，故Q點(diǎn)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于M點(diǎn)，A錯(cuò)；N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，此時(shí)溶液顯堿性，溶液中c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)，B錯(cuò)；M點(diǎn)時(shí)，pOH=b，則溶液中的[OH^-]=10^-bmol/L，由于溶液顯酸性，溶液中電離的水為：10^-bmol/L，N點(diǎn)時(shí)，pH=b，則溶液中的[H⁺]=10^-bmol/L，由于溶液顯堿性，溶液中電離的水為：10^-bmol/L，水的電離程度相同，C對(duì)；由于醋酸和氫氧化鈉等濃度，等體積混合時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性；但是Q點(diǎn)pOH=pH時(shí)，溶液恰好呈中性，不符合，D錯(cuò)。

【考點(diǎn)定位】此題考查了電解質(zhì)之間的反應(yīng)、溶液的pH、水的電離等知識(shí)和考生對(duì)新信息的理解能力。