Question

下列說法正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等
• B、合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率
• C、過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生
• D、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點：電解原理,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A．陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失去的電子由銅和其他金屬承擔(dān)；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；
B．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減�。�
C．過程的自發(fā)性不能確定過程是否一定能發(fā)生；
D．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應(yīng)熱的大小．

解答： 解：A．陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失去的電子由銅和其他金屬承擔(dān)；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；因此陽極溶解的銅肯定比陰極析出的純銅質(zhì)量少，故A錯誤；
B．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，減小正反應(yīng)速率，平衡正移，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C．過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故C錯誤；
D．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點評：本題綜合考查學(xué)生電化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性以及反應(yīng)速率等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．