Question

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	--	-3	-2

下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
• B． Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃
• C． X、Y、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
• D． R的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽

Answer 1

分析 短周期元素中，Q有-2價(jià)，處于ⅥA族元素，沒有正價(jià)，則Q為O元素；Y元素有+7、-1價(jià)，故Y為Cl元素；R有+5、-3價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z化合價(jià)分別為+1、+2、+3價(jià)，則分別處于I族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑都大于氯，故X為Na、M為Mg、Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，Q有-2價(jià)，處于ⅥA族元素，沒有正價(jià)，則Q為O元素；Y元素有+7、-1價(jià)，故Y為Cl元素；R有+5、-3價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z化合價(jià)分別為+1、+2、+3價(jià)，則分別處于I族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑都大于氯，故X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．鈉與O形成的化合物過氧化鈉中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Cl，HCl的水溶液與玻璃的成分不反應(yīng)，不能雕刻玻璃，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z、M的單質(zhì)分別為Na、氯氣、Al、Mg，它們與水反應(yīng)時(shí)，Na最劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．R為N元素，R的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．