現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質，其中A、B、C是由短周期元素組成的常見單質，D分子含有10個電子，F(xiàn)是一種不含金屬元素的鹽．一定條件下轉化關系如圖：
請回答：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）下列關于D的說法正確的是
 
（填序號）．
a．有還原性                b．其水溶液能使酚酞溶液變紅色
c．極易溶于水              d．其水溶液能使品紅溶液褪色
（3）F與消石灰共熱反應，可用于制取D氣體，反應的化學方程式是
 
．
（4）一定條件下E的濃溶液和二氧化錳加熱反應能生成C，當生成標準狀況下1.12L C時，轉移電子的物質的量為
 
 mol．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：F是一種不含金屬元素的鹽，則F為銨鹽，A、B、C是由短周期元素組成的常見單質，D分子含有10個電子，結合轉化關系可知，B為H2，A為N2，D為NH3，C為Cl2，E為HCl，則F為NH4Cl，以此來解答．
解答： 解：F是一種不含金屬元素的鹽，則F為銨鹽，A、B、C是由短周期元素組成的常見單質，D分子含有10個電子，結合轉化關系可知，B為H2，A為N2，D為NH3，C為Cl2，E為HCl，則F為NH4Cl，
（1）組成A的元素為N，位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）a．氨氣中N元素的化合價為-3價，為最低價，有還原性，故正確；                
b．其水溶液中一水合氨電離出氫氧根離子，顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故正確；
c．氨氣與水形成氫鍵，極易溶于水，故正確；              
d．其水溶液不具有漂白性，則不能使品紅溶液褪色，故錯誤；
故答案為：abc；
（3）F與消石灰共熱反應，可用于制取D氣體，反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：；
（4）由Cl元素的化合價變化可知，生成標準狀況下1.12L C時，轉移電子為
1.12L
22.4L/mol
×2×[0-（-1）]=0.1mol，故答案為：0.1．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握F為銨鹽及D為10電子微粒等推斷物質為解答的關鍵，側重非金屬及其化合物性質、相互轉化的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（　　）
A、氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉
B、氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨
C、氯化鈉　過氧化氫　氯化銨
D、氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

尼泊金酯是一種高效食品防腐劑，其結構簡式為：
（1）尼泊金酯中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
 
（填序號）．
a．分子式為C8H8O3
b．核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫
c．能發(fā)生水解反應
d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
（3）尼泊金酯與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為
 
．
（4）尼泊金酯有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：
 
．
①與足量的NaOH溶液完全反應時，1mol該物質最多消耗2mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請選擇合適方法的字母代號填空
A、過濾 B、裂解 C、分餾 D、裂化 E、干餾 F、還原 G、電解 H、溶解 I、滲析 J、蒸發(fā) K、氧化．
（1）從煤焦油中提取二甲苯
 

（2）從海水中提取粗鹽
 

（3）十六烷轉變?yōu)樾镣楹托料?div id="4ahjgcv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）輕柴油轉變?yōu)橐蚁⒈┑炔伙柡蜔N
 

（5）煤轉化為焦炭、煤焦油等
 

（6）工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁
 

（7）從鐵礦石中提取金屬鐵
 

（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質離子）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）衣服上沾有動、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因為大多數(shù)有機物難
 
而易
 
．有機化工廠附近嚴禁火種，這是因為絕大多數(shù)有機物
 
．
（2）生的綠色蘋果與碘變藍色，這是因為
 
；熟的蘋果能與銀氨溶液反應，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，氧化劑是
 
．
（2）已知BrFx與H2O按物質的量之比3：5反應的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應中的還原劑是
 
，氧化劑是
 
，BrFx中的x=
 
．
（3）濃鹽酸在反應KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+
 
（補充完整此項化學式及化學計量數(shù)）中顯示出來的性質是
 
．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）⑩屬于
 
區(qū)的元素，在該元素形成的二價離子的溶液中滴加氨水至過量，寫出此過程中所有反應的離子方程式：
 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
 

（3）寫出與③同主族，其單質用來做半導體的元素符號
 

（4）下表列出了①、④元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵①-①①-④④-④④=④④≡④
鍵能/kJ?mol-1436.0390.8193418946
試寫出①、④兩單質發(fā)生反應的熱化學方程式：
 
，生成物的VSEPR模型是
 
，空間構型為
 
，鍵角為
 
．
（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度　           b．加入催化劑　       c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度　       e．增加CO的濃度
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．溫度升高平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍．
①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時CO的轉化率為
 
．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）         B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．壓強不再變化              D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．氣體的密度不再改變         F．氣體的總質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅和硝酸銀反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、稀HNO3中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、NH4Cl和NaOH的兩濃溶液混合加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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