設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol氦氣和22.4L氮氣所含的原子個數(shù)均為2NA
B、1molH2O和1molOH-中所含電子數(shù)均為10NA
C、1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
D、鋁與足量鹽酸反應，生成2.24LH2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，而氮氣為雙原子分子；
B、水分子和氫氧根離子都含有10個電子，1mol水和氫氧根離子中都含有10mol電子；
C、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子；
D、沒有告訴是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24L氫氣的物質的量，無法計算轉移的電子數(shù)．
解答： 解：A、標況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，1mol氮氣含有2mol氮原子，所含的原子個數(shù)均為2NA；1mol氦氣含有1mol氦原子，所含的原子個數(shù)均為NA，二者含有的原子數(shù)不相同，故A錯誤；
B、1mol水中和1mol氫氧根離子中都含有10mol電子，所含電子數(shù)均為10NA，故B正確；
C、1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為NA，故C錯誤；
D、題中沒有告訴是標況下，不能使用22.4L/mol計算2.24L氫氣的物質的量，也就無法計算反應中轉移的電子數(shù)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下物質的量的狀態(tài)及標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅與濃硫酸反應：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D、實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B、將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應，轉移電子總數(shù)為0.1 NA
C、9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
D、常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)．
Ⅰ．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器		 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間/min 5 8
平衡時N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分數(shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=
 
．
（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是
 
（填序號）：
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
Ⅱ．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定．
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖Ⅱ所示，則△H2
 
 0．
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反應中的氧化劑為
 
（寫化學式）．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）．2min時，測得c（C）=0.8mol/L，c（A）：c（B）=1：2．
請回答下列各題：
（1）2min時D的濃度c（D）=
 
mol/L；
（2）B的平均反應速率v（B）=
 
 mol/（L?min）；
（3）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、鋁與鹽酸反應：Al+H+=Al3++H2↑
B、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2 OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c（SO3）=a mol/L．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）=
 
；
（2）達到平衡時c（O2）=c（SO2），則a=
 
mol/L；
（3）若起始時n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol/L的是
 
．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）當上述反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
 
（填字母）
A、升高溫度     B、降低溫度       C、增大壓強
D、減小壓強     E、加入催化劑      G、移出氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 500 600 850
平衡常數(shù)K 10 9 1
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是
 
反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（2）T℃時在體積為10L的反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如右圖，4min時達到平衡．則0～4min的平均反應速率v（CO）=
 
mol/（L?min），T℃
 
850℃
（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）研究在相同溫度下（850℃，K=l）分別在體積均為1L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，根據(jù)相關數(shù)據(jù)完成下表的空白處：
容器編號 起始時各物質物質的量（單位：mol） 達到平衡時H2的體積分數(shù) 結論
CO H2O CO2 H2
1 1 4 0 0
2 2 8 0 0
（4）下列關于（3）的研究敘述正確的是
 
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
b．平衡時，兩容器中氣體密度相等
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．反應達平衡狀態(tài)時，容器②放出的熱量是①的兩倍
（5）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）乙烯的水化
 

（2）丙烯的加聚反應
 

（3）苯的溴代
 

（4）甲苯的硝化
 

（5）苯乙烯與足量氫氣反應
 

（6）乙烯的實驗室制取原理
 
．

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