19．（1）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1molH2SO4，則生成約11.2LSO2 （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．氧化還原反應(yīng)中：升、失、氧；降、得、還；化合價(jià)升高，失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，得到電子做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．依據(jù)化學(xué)方程式中 元素化合價(jià)的變化判斷為：銅元素化合價(jià)從 0價(jià)升高到+2價(jià)，被濃硫酸氧化，濃硫酸做氧化劑具有氧化性，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗了1molH2SO4，生成0.5mol二氧化硫氣體，體積為11.2L，
故答案為：升高；氧化；氧化；11.2；
（2）反應(yīng)中得電子的元素是硫，化合價(jià)降低2價(jià)，失電子的元素是銅，化合價(jià)升高2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子2mol；表示方法為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，注意反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．Ⅰ．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L -1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨   ⑤醋酸銨  ⑥硫酸銨   ⑦硫酸氫銨   ⑧氨
水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t l＜t 2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）25℃時(shí)，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團(tuán)有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（3）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請(qǐng)寫出 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）111g CaCl2中含1mol Ca2+，2mol Cl-，總離子數(shù)3NA．
（2）3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同
（3）已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其電子數(shù)為A-N+2，m g R2+中所含有的電子的物質(zhì)的量為$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
B．25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合后，c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D．等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①=③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述中，正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體
④Z所在的周期中含有32種元素．
A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鐵與鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”原則的是（　�。�
①在實(shí)驗(yàn)室用雙氧水代替高錳酸鉀分解制取氧氣
②在實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
③在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積最大的物質(zhì)是（　　）
A．22.4L氫氣B．含3.01×1023個(gè)分子的硫化氫
C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫

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