“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是(　　)

A．電池反應中有NaCl生成

B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C．正極反應為：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動


答案　B

解析　該電池總反應為：2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A項正確；電池總反應為Na還原Ni2＋，B項錯誤；正極為NiCl2發(fā)生還原反應：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，C項正確；鈉離子通過鈉離子導體由負極移向正極，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（     ）

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子濃度：

c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

  B.將標況下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反應后的溶液：

    2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

  C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7， 

    則反應后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

  D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7      則反應后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA) Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（   ）

①反應所需要的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                   (　　)

A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得

C．鹵代烴不屬于烴類

D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸：

ABCDEFCOOHCOOH.已知B的相對分子質(zhì)量比A大79.

（1）請推測用字母代表的化合物的結構簡式為

C______________，F(xiàn)______________.

（2）①B→C的反應類型為_______________________________________________．

②C→D的化學方程式為________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：


農(nóng)康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應

路線得到(部分反應條件略)。

（1） A發(fā)生加聚反應的官能團名稱是__________，所得聚合物分子的結構型式是__________(填“線型”或“體型”)。

（2）B—→D的化學方程式為___________________________________________________。

（3）M的同分異構體Q是飽和二元羧酸，則Q的結構簡式為__________(只寫一種)。

（4）已知：—CH2CN—CH2COONa＋NH3，E經(jīng)五步轉(zhuǎn)變成M的合成反應流程為

①E—→G的化學反應類型為__________，G—→H的化學方程式為_________________。

②J—→L的離子方程式為____________________________________________________。

③已知：—C(OH)3—COOH＋H2O，E經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成M的合成反應流程為

________________(示例如上圖；第二步反應試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物，既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，又能與溴水發(fā)生加成反應的是(　　)

A．苯　　　　B．甲苯　　　C．乙烯　　　D．乙烷

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