1．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　�。�
A．加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谟^察現(xiàn)象
B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測(cè)其溶液的酸堿性
C．加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
D．加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谶M(jìn)行檢驗(yàn)

分析 檢驗(yàn)銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，由原子守恒來(lái)判斷為銨鹽．

解答 解：A．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會(huì)生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無(wú)法使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽和水混合不會(huì)產(chǎn)生氨氣，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管中會(huì)顯示紅色，是因?yàn)殇@根離子水解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是銨鹽，故B錯(cuò)誤；
C、加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無(wú)色酚酞試液，因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯(cuò)誤；
D．將白色固體放入試管加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．完成下列三個(gè)小題
（1）主鏈含5個(gè)碳原子，有2個(gè)甲基作支鏈的烷烴有4種．其中有一種同分異構(gòu)體的分子，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）在烷烴分子中的基團(tuán)：-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用N1、N2、N3、N4表示．例如：
分子中，N1=6，N2=1，N3=2，N4=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系．
①烷烴分子中氫原子數(shù)N0與N1、N2、N3、N4之間的關(guān)系是N0=3N1+2N2+N3．
②4種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為N1=N3+2N4+2．
③若分子中N2=N3=N4=1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（任寫(xiě)一種）CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2．
（3）與鈉反應(yīng)由快到慢的順序：①H2O ②C2H5OH③1mol/L鹽酸③＞①＞② （填序號(hào)）．下列5種烴：①異丁烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷．按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確⑤④①③②（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中只給出一種峰（信號(hào)）的是（　�。�
A．CH3-CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于①干冰②金剛石③氯化鈉三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低排列順序正確的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體中，會(huì)造成空氣污染的是（　�。�
A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體丙的化學(xué)式為HCl．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
③2OH-+2H2O+2Al═2AlO2-+3H2↑
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）金屬C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2 ．
（4）溶液F中加入溶液D后的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（5）溶液F放置于空氣中容易變質(zhì)，檢驗(yàn)溶液F是否變質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液F已經(jīng)變質(zhì) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要調(diào)到5.4，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫(xiě)儀器或試劑名稱）來(lái)測(cè)量．濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10-58，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．只用一種試劑就可將AgNO3、稀HNO3、NaOH三種溶液一次區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．HCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯分別盛有5mL pH=1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙
B．水電離出的OH-濃度：c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1

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