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19.常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( �。�
A.曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B.溶液的pH大小關系:c>b>d
C.由水電離出的n(OH- ):b>c
D.若將b、d兩點溶液混合,則:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

分析 A.常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,一水合氨存在電離平衡,加水稀釋促進電離;
B.鹽酸溶液PH小于一水合氨,稀釋過程中鹽酸溶液PH增大;
C.bc點是稀釋不同倍數(shù),溶液中離子濃度相同,此時氨水溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同,一水合氨稀釋程度大則水電離出的氫氧根離子濃度大;
D.稀釋相同倍數(shù),氨水溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度.

解答 解:A.圖中分析可知開始導電能力相同說明開始氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同,加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向進行,氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,導電能力強,則曲線Ⅰ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化,故A錯誤;
B.鹽酸溶液PH小于一水合氨,稀釋過程中鹽酸溶液PH增大,溶液的pH大小關系:b>d>c,故B錯誤;
C.由于氨水是弱電解質(zhì),HCl是強電解質(zhì),稀釋相同倍數(shù)后,氨水導電能力強,所以氨水中水的電離程度小,而b、c兩點的導電能力相同,由水電離出的n(OH- ):b>c,故C正確;
D.圖中分析可知開始導電能力相同說明開始氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同,加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向進行,.稀釋相同倍數(shù),氨水溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,若將b、d兩點溶液混合c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、稀釋過程中溶液中離子濃度變化、溶液導電性的理解應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.a(chǎn).已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
則反應④2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b.①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應中屬于放熱反應的是①②③④.
(2)H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C的燃燒熱為393.5kJ/mol.
(3)CO的燃燒熱為283.0kJ/mol,其熱化學方程式為CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽弫鎰緞婵犲嫷鍚呴梻浣瑰缁诲倿骞夊☉銏犵缂備焦岣块崢閬嶆⒑闂堟稓澧曢柟鍐查叄椤㈡棃顢橀姀锛勫幐闁诲繒鍋涙晶钘壝虹€涙﹩娈介柣鎰彧閼板潡鏌熷畷鍥р枅妞ゃ垺顨嗗鍕偓锝嗘尰缁挸顫忕紒妯诲閻熸瑥瀚禒鈺呮⒑閸涘﹥鐓ョ紒澶婄埣楠炴垿濮€閵堝懐顦ㄥ銈嗘煥濡插牓鏁冮崒娑氬幈闂佸搫娲㈤崝宀勬倶閻樼粯鐓曢柟鑸妼娴滄儳鈹戦敍鍕杭闁稿﹥鐗犲畷婵嬫晝閳ь剟鈥﹂崸妤€鐒垫い鎺戝€荤壕鍏笺亜閺冨倸甯舵い锝呯-缁辨帗娼忛妸锕€闉嶉梺鐟板槻閹虫﹢鐛幘璇茬鐎广儱鎷嬪Λ婊冣攽閻樺灚鏆╁┑顔诲嵆瀹曞綊鎮℃惔妯荤亙濠电偞鍨崺鍕极閸曨垱鐓曢柡鍥ュ妼楠炴鈧娲橀悡锟犲蓟濞戙垹鐒洪柛鎰典簴婵洭姊虹紒妯诲碍缂佺粯锕㈠璇测槈閵忊晜鏅濋梺鎸庣箓濞层劑鎮惧ú顏呪拺闂傚牃鏅濈粙缁樹繆閻愭壆鐭欑€殿喛顕ч埥澶愬閳╁啯鐝抽梻浣告啞娓氭宕板☉姘厹闁逞屽墰缁辨捇宕掑▎鎰偘婵$偞娼欓幗婊堝极椤曗偓閺佹捇鎮╅懠顒傛毇闂備礁鍟块幖顐﹀箠韫囨蛋澶愬醇閻旇櫣顔曢梺鐟邦嚟閸嬫稓绮鑸电厽閹煎瓨绻傚畵鍡樻叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崘銊ュ闂傚倷鐒﹀鍧楀礈濞嗘挸围缂佸娉曢弳锕€霉閸忓吋缍戦柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭幐鐐叏鐎靛摜鐭堥柨鏇炲€归埛鎴犵棯椤撶偞鍣虹憸鎶婂懐纾奸柣妯哄暱閻忊晝绱掗娆惧殭闁宠棄顦垫慨鈧柍閿亾闁瑰嘲顭峰娲礈閹绘帊绨介梺鍝ュУ閹瑰洭宕烘繝鍥у嵆闁绘梻绻濈花濠氭⒑閸濆嫬鈧悂鎮樺┑瀣垫晜妞ゆ挾鍠愰崣蹇撯攽閻樻彃顏悽顖涚洴閺岀喎鐣¢悧鍫濇畻閻庤娲忛崝宥囨崲濠靛纾兼繛鎴炵懅閺嗩厼鈹戦悩鍨毄闁稿孩鍨瑰濠囨寠婢规繃妞介弫鍐焵椤掑嫧鈧棃宕橀埡鍐炬祫闁诲函缍嗛崑鍛枍濠婂牊鈷戠紓浣姑慨鍫熺箾閸忚偐鎳呮繛鍡愬灲閹瑩鎮滃Ο鐓庡箥闂傚倷绶¢崣蹇曠不閹达箑绀夐柨鏇炲€归悡銉╂煛閸モ晛浠滈柍褜鍓欑紞濠囧箖閿熺姴鍗抽柕蹇ョ磿閸樻悂姊洪幖鐐插姌闁稿氦椴告穱濠冪附閸涘﹦鍘介棅顐㈡处濞叉牗鐗庡┑鐑囩到濞层倝鏁冮鍫涒偓渚€寮撮姀鈩冩珳闂婎偄娲﹂崺鍐磻閹捐閿ゆ俊銈勮兌閸樻悂鏌h箛鏇炰粶濠⒀嗘鐓ら柟缁㈠枟閻撳啴鏌曟径妯虹仯闁伙絽鐏氶〃銉╂倷瀹割喖鍓伴梺瀹狀潐閸ㄥ灝鐣烽崼鏇炵厸闁逞屽墯缁旂喖寮撮悩鐢碉紳闂佺ǹ鏈懝楣冨焵椤掑嫷妫戠紒顔肩墛缁楃喖鍩€椤掑嫨鈧線寮介鐐茬獩濡炪倖鐗楃粙鎴炴償婵犲洦鈷戦柛锔诲幖椤e吋绻濋姀鈽呰€块柟顔光偓鎰佹建闁逞屽墴瀵鎮㈤崨濠勭Ф婵°倧绲介崯顖烆敁瀹ュ鈷戠紒瀣皡閸旂喖鏌涜箛鏃撹€跨€殿喖顭锋俊鍫曞炊瑜庨悗鎶芥⒑閸涘⿴娈橀柛瀣洴閿濈偤顢曢敂瑙f嫼闂佸憡绋戦敃銉╂偂閵夆晜鐓欓悹鍥囧懐锛熼梺鐟扮畭閸ㄥ綊鍩ユ径濠庢僵闁挎繂鎳嶆竟鏇炩攽閻愭潙鐏﹂柣鐕傜磿缁辨挸顫濋懜鐢靛幗濡炪倖鎸荤划宀勫焵椤掍焦绀嬫繝鈧担绯曟斀闁绘ǹ顕滃銉х磼閵娿劌浜归柤楦夸含缁辨帒螣闂€鎰泿闂備礁鎼ù鍌涚閻愮數鐭欓柤濮愬€楃壕鑲╃磽娴h疮缂氱紒鐘虫尰閵囧嫰顢曢敐鍥╃杽濡炪們鍨洪敃銏ゅ箖閵忋倕绀堥棅顐幗閸╂盯姊婚崒姘偓鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛鎾茬閸ㄦ繃銇勯弽銊с€掑ù鐘冲哺濮婅櫣鎷犻懠顒傤唶缂備胶绮崹鍧楀箖閻戣棄鐓涘ù锝囧劋濞堥箖姊虹憴鍕棆濠⒀勵殜瀹曟劙鎮滈懞銉у幗闂佺懓顕崐鎴濐潩鐠鸿櫣顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鎮¢悢鐓庣缂侇喚鎳撴晶鏌ユ偣閹般劉鍋撻弬銉︽杸濡炪倖姊婚崑鎾诲汲椤掆偓閳规垿鍩勯崘鈺佸攭閻庤娲橀敃銏ゅ春閿熺姴鐒垫い鎺戝€瑰畷鏌ユ煕閳╁啰鈯曢柣鎾跺枛閺岀喖鏌囬敃鈧獮妤冪磽瀹ュ棗鐏︾紒缁樼洴楠炴牠顢橀悙瀵镐憾婵$偑鍊戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡楁禋閸熷懏銇勯弮鍌氬付濠㈢懓顦版穱濠囨倷椤忓嫧鍋撹娣囧﹪宕堕妸锔界彿濠德板€曢幊搴g不濮樿埖鐓涢柛鎰╁妿婢ф盯鏌¢崨顔惧弨闁哄本鐩俊鐑藉煛婵犲喚妫栭梺鐟板悑濞兼瑩鏁冮鍕垫綎濠电姵鑹剧壕鍏肩箾閸℃ê绗掗柛姗堢磿缁辨挻绗熼崶褎鐝梺鎼炲姀濞夋盯鎮惧畡鎵虫斀閻庯綆鍋呭▍鍥⒑缁嬫寧婀版慨妯稿姂钘濇い鎾跺亹閺€浠嬫煟閹邦剙绾фい銉у仱閺岀喓绮欓幐搴㈠枑缂備緡鍠栭悧濠傤嚗閸曨垰绠涙い鎾跺Т鐢箖姊绘担绋款棌闁稿鎳愰幑銏ゅ礃椤斻垹顦甸獮妯兼惥娴g儤鍤€妤楊亙鍗冲畷鐔碱敇閻橀潧甯掗梻鍌欑窔濞佳兠洪妶鍥e亾濮橆偄宓嗛柣娑卞枛铻i柛蹇曞帶绾绢垶姊洪悜鈺傛珕閻㈩垰娲畷瑙勭鐎n亣鎽曞┑鐐村灦椤倿鎮㈤崗鍏煎劒闁荤喐鐟ョ€氼參宕伴弽銊ょ箚闁绘劦浜滈埀顒佸灴瀹曟繃绻濋崶褏锛熼梺姹囧灮鏋紒鐘崇墬缁绘盯宕卞Ο璇茬缂備胶濮烽弫濠氬蓟閻斿吋鍊绘俊顖濐嚙闂夊秴顪冮妶鍡樼叆閻庢碍婢橀~蹇撁洪鍕槶閻熸粌绻掗弫顔尖槈閵忥紕鍘藉┑掳鍊曢崯顐﹀煝閸懇鍋撳▓鍨灕妞ゆ泦鍥х叀濠㈣泛谩閻斿吋鐓ラ悗锝呯仛缂嶅矂姊婚崒娆戭槮闁硅绻濋妴鍐醇閵夈儳锛涢梺缁樺姉閸庛倝宕愰崼鏇熺厱妞ゆ劑鍊曢弸鏃傜磼閻樿崵鐣洪柟顔筋殜閹粙鎯傜拠鑼Ш妞ゃ垺鎸搁悾婵嬪礋椤掑倸骞堟繝鐢靛仜濡鎹㈤幇鏉挎辈婵炲棙鍔戞禍婊勩亜閹扳晛鐏紒鐘差煼閺岀喖鎮℃惔锝囆ㄩ悗瑙勬礈閸忔﹢銆佸鈧幃顏堝川椤栨氨鍝庡┑鐘垫暩婵敻顢欓弽顓炵獥婵°倕鎳岄埀顒€鍟村畷銊╊敇閸ャ劎鈽夐柍璇查叄楠炴﹢寮堕幋婊勫亝闂傚倷绀佹竟濠囧磻閸涱劶鍝勵潨閳ь剟宕哄☉銏犵闁绘ḿ鏁搁敍婵囩箾鏉堝墽鎮兼繛鍛灪缁楃喎鈽夊▎鎴狀啎闂佸壊鍋嗛崰鎰八夐崼銉︾厸閻忕偠顕ф慨鍌溾偓娈垮枟閹歌櫕淇婇幖浣肝у璺猴梗缁綁姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨辩粭鐔肺旈崨顓犵崶濠电偞鍨跺銊︾▔瀹ュ棛绠鹃柟瀵稿€戝顑╋綁宕奸悢铏诡啎闂佺硶鍓濋敋闁诲繈鍎遍埞鎴︻敊閼恒儱鈧劙鏌″畝瀣ɑ闁诡垱妫冮弫宥夊礋椤撶喐顔嗛梻鍌欒兌鏋Δ鐘登归悾鐑筋敆閸愵亙缃曢梺璇查閸樻粓宕戦幘缁樼厱闁哄洢鍔屾禍鐐淬亜閺傛寧顥滈柍瑙勫灴閹瑩宕f径鍡樼亞濠电偛鐡ㄧ划宥囨崲閸儱鏄ユ繛鎴欏灩缁狅綁鏌ㄩ弮鍌涙珪闁告ê宕埞鎴︽倷閺夋垹浠搁梺鎸庢处閸嬪﹤鐣峰┑瀣亜闁惧繐婀遍敍婊堟⒑缂佹〒鐟扳枍閺囩偟鏆︾€光偓閸曨剛鍘靛銈嗘⒒閻℃柨鈻撻弮鈧妵鍕敃閿濆洨鐤勯梺璇″枓閸撴繈骞嗛弮鍫熸櫖闁告洦鍘界紞渚€姊婚崒姘偓宄懊归崶褜娴栭柕濞у懐鐒兼繛杈剧秬濞咃綁鎯岄幘缁樼厽闁绘梻鍘ф禍浼存煕閵堝棙绀冮柕鍥у瀵潙螖閳ь剚绂嶆ィ鍐╁€甸悷娆忓缁€鍐偨椤栨稑娴柕鍫簼鐎靛ジ寮堕幋鐐虎闂備礁鎲¢崝锔界濠婂懓濮抽柕澶嗘櫆閳锋帡鏌涚仦鎹愬闁逞屽墴椤ユ挾鍒掗崼鐔虹懝闁逞屽墴閻涱噣寮介褎鏅濋梺闈涚墕濡绂掕箛鎿冩富闁靛牆妫楁慨褏绱掗悩鍐茬仼濠㈣娲熷畷绋课旀担鍝勫箥闂備浇顕栭崹鍗烆熆濡鏆遍梻鍌欒兌鏋い鎴濆€垮鎻掆堪閸涱喖搴婂┑鐐村灦閿曗晠宕崨顔轰簻闁哄啫娲ら崥褰掓煕閹存繄绉烘慨濠呮缁辨帒螣鐠囨煡鐎虹紓鍌欑椤戝棝宕归崹顕嗚€垮〒姘e亾婵﹥妞介獮鎰償閿濆洨鏆ら梻浣烘嚀閸熻法鎹㈠鈧悰顔藉緞閹邦剛顔愭繛杈剧到閹诧繝鎮楅鍕拺闁告挻褰冩禍婵嬫煙椤栨熬韬€殿噮鍣e畷濂告偄閾氬倹鐫忛梻鍌氬€搁崐鎼佹偋婵犲嫮鐭欓柟閭﹀枛閸ㄦ繈鎮规ウ瑁も偓鈧柡鈧禒瀣厽闁归偊鍓欑痪褔鏌嶇紒妯荤闁哄本绋戦埢搴ょ疀閹惧瓨顔掑┑鐘殿暯閳ь剙纾幗鐘电磼濡ゅ啫鏋涢柛鈹惧亾濡炪倖宸婚崑鎾淬亜閺囶亞绋荤紒鍌涘笧閳ь剨绲介悘姘跺疾閿濆鈷戠紓浣姑慨宥嗙箾娴e啿娲ㄥ畵渚€鏌熼幍顔碱暭闁抽攱甯掗湁闁挎繂鎳忛崯鐐烘煕閻斿搫浠遍柡灞剧洴瀵噣鍩€椤掑嫬鍨傞柛顭戝枤閺嗭附绻濋棃娑欙紞闁告艾顑呴…璺ㄦ崉娓氼垰鍓伴梺閫炲苯澧柣鏍с偢瀵鈽夐姀鈺傛櫇闂佺粯蓱瑜板啯鎱ㄩ弴銏♀拺缂佸灏呴崝鐔兼煛娴e壊鐓兼鐐插暙閻o繝骞嶉搹顐も偓濠氭椤愩垺澶勯柟灏栨櫆缁傛帡宕滆绾捐棄霉閿濆棗绲诲ù婊堢畺濮婃椽宕ㄦ繝鍌氼潊闂佸搫鍊搁崐鍦矉瀹ュ應鍫柛顐ゅ枔閸橆亝绻濋悽闈涗粶闁诲繑绻堝畷婵嬫偨閸涘⿴妫呭銈嗗笒椤︻垱鏅堕娑栦簻闁靛⿵绲介崝锕傛煙椤旂晫鎳呴柟椋庡Ь椤﹀爼鏌涘鐓庝喊闁诡喗顨呴埢鎾诲垂椤旂晫浜炵紓鍌欑贰閸犳鎮烽埡鍛ュù锝呭濞笺劑鏌嶈閸撶喖鐛崘銊㈡瀻闁圭偓鎯屽Λ鍐ㄢ攽閻愭潙鐏﹀畝锝呮健椤㈡瑩宕堕浣叉嫽闂佺ǹ鏈懝楣冨焵椤掑嫷妫戠紒顔肩墛缁楃喖鍩€椤掑嫮宓佸鑸靛姈閺呮悂鏌eΟ鍨毢妞わ富鍣e铏规兜閸涱喖娑х紓浣哄У閸ㄥ湱鍒掗崼鐔风窞闁归偊鍓涢鎰攽閻戝洨绉甸柛鎾寸懄娣囧﹪鎳栭埡鍐╋紡闂佽鍨庨崨顖呫劑姊洪崫鍕潶闁告梹鍨块獮鍐Χ婢跺﹦锛滃┑鐐村灦閿曗晜瀵奸敓锟�

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)標準狀況下,1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水.則可燃冰中n(CH4):n(H2O)=16022.48×10518(列出計算式即可).
(2)羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中,能引起催化劑中毒,可通過水解反應:COS(g)+H2O (g)?H2S(g)+CO2(g)△H除去.相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表;
 化學鍵C=O(CO2C=O(COS)C=S(COS)H-SH-O
E/kJ•mol-1803742577339465
則△H為)=-35kJ/mol.
(3)近期太陽能利用又有新進展.利用太陽能由CO2制取C的原理如圖1所示,若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中nFeOnCO2=4,則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式4FeO+CO2700K_C+2Fe2O3
(4)NaHS可用于污水處理的沉淀劑.已知:25℃時,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15,反應Hg2+(aq)+HS-(aq)?HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,則Ksp(HgS)=4.0×10-53

(5)已知CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1,在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2,圖中各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同.圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE.判斷:2TD<TE(填“<”、“=”或“>”).
②與圖2中E點對應的反應溫度相同的為AG(填字母,多填倒扣分).
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)下列反應能設計成化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是A;
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  B、KOH+HCl=KCl+H2O
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請在圖1方框中畫出該原電池的裝置圖,寫出電極材料和電解質(zhì)溶液,并標出電子的流動方向.
并寫出電極反應式:正極發(fā)生還原反應,電極反應式為:Cu2++2e-=Cu;
(3)日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池,其構造示意圖如圖2,據(jù)圖回答:
①作正極的是碳棒;
②負極的電極反應是Zn-2e-=Zn2+;
③許多國家對廢電池進行回收,其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.pH是溶液中c(H+)的負對數(shù),若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),則常溫下,某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4),pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示:下列說法不正確的是(  )
A.曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B.草酸的電離常數(shù)  Kal=l×10-1.3; Ka2=l×10-4.3
C.pH=4時,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
D.cC2O42cH2C2O4c2HC2O4=103
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.能正確表示下列反應的離子方程式是( �。�
A.用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2:Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
B.用酸性KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用銅做電極電解NaCl溶液:2C1-+2 H2O_H2↑+Cl2↑+2OH-
D.將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用惰性電極電解Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液,下列說法正確的是( �。�
A.陰極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu,當有Cu2+時,F(xiàn)e3+不放電
B.陰極上首先析出鐵,然后析出銅
C.首先被電解的是Fe2(SO43溶液,后被電解的是CuSO4溶液
D.陰極上不可能析出銅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有機化合物的分類不正確的是( �。�
A.苯的同系物B.芳香族化合物C.CH3-CH═CH2烯烴D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.氯堿工業(yè)所用的食鹽水中Na2SO4的濃度不能超過5.00g•L-1.工業(yè)上測定食鹽水中Na2SO4濃度的實驗步驟如下:
步驟Ⅰ:量取10.00mL食鹽水,先加入少量36.5%的濃鹽酸,使溶液呈酸性,再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液,以使食鹽水中Fe3+、Al3+與三乙醇胺形成配離子而不與EDTA(Na2H2Y)反應,再加蒸餾水配成100.00mL溶液A;
步驟Ⅱ:準確量取20.00mL溶液A,加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL,充分振蕩,用鉻黑T作指示劑,用0.050 0mol•L-1的EDTA標準溶液滴定其中的Ba2+(離子方程式為Ba2++H2Y2-═BaY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液的體積23.79mL.再重復以上操作2次,消耗EDTA標準溶液的體積分別為23.82mL、23.79mL.
(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.18g•mL-1,該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8 mol•L-1.已知:室溫下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10.若食鹽水中SO42-沉淀完全(濃度小于1×10-6 mol•L-1),則溶液中c(Ba2+)至少為1.0×10-4 mol•L-1
(2)加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe3+、Al3+水解(不與三乙醇胺反應).
(3)通過計算確定原食鹽水中Na2SO4的濃度(用g•L-1表示)(寫出計算過程).
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