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Na、Na+兩種粒子中，相同的是（　�。�
A、核內質子數
B、核外電子數
C、最外層電子數
D、核外電子層數
考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：Na失去最外層的一個電子變?yōu)镹a+，據此解題．
解答： 解：A．Na失去一個電子變?yōu)镹a+，核內質子數不變，Na和Na+具有相同質子數，故A正確；
B．Na失去一個電子變?yōu)镹a+，核外電子數發(fā)生改變，故B錯誤；
C．Na失去一個電子變?yōu)镹a+，核外電子數發(fā)生改變，最外層電子數不同，故C錯誤；
D．Na失去最外層的一個電子變?yōu)镹a+，Na和Na+電子層數不同，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查原子和離子的區(qū)別，難度不大，掌握原子與離子之間的轉化、元素的概念等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是
 
，第一電離能最小的元素是
 
．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為
 
．
（3）與N3-互為等電子體的分子為
 
（寫出一種）．依據價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型為
 
．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為
 
．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：
 
．
（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是
 
．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3
 撞擊 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數目之比為
 
．
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為
 
．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為
 
（用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電池敘述正確的是（　�。�
A、化學電池的反應本質是復分解反應
B、鉛蓄電池放電時，是電能轉變?yōu)榛瘜W能的過程
C、鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極
D、鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產生
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點
C、常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只表示一種分子的是（　�。�
A、C2H6O
B、（C6H10O5）n
C、-CH2CH3
D、C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．現有溫度、物質的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數目為n1，后者的所有離子數目為n2，下列關系式正確的是（　�。�
A、n1=n2
B、n1＞n2
C、n1＜n2
D、C（A-）＜C（B-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br-
B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl-
C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體．有關數據如表：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質量/mg 255 385 459
生成氣體體積/mL 280 336 336
（1）乙組實驗中，鹽酸
 
（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算依據的數據是
 
，求得鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（3）求合金中鎂、鋁的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是
 
，求得的鎂、鋁物質的量之比是
 
．
（4）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體．求所加入的氫氧化鈉溶液的體積．

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