Question

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Y＜Z＜W
• B． Z在化合物中呈+1價
• C． Y與W可形成離子化合物
• D． W的單質能在Y的單質中燃燒生成WY₃

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y為O元素，W為S元素，結合元素周期律與物質性質解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y為O元素，W為S元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A錯誤；
B．Z為Na元素，原子最外層電子數(shù)為1，在化合物中呈+1價，故B正確；
C．Y為O元素，W為S元素，二者形成的化合物SO₂、SO₃，都屬于共價化合物，故C錯誤；
D．Y為O元素，W為S元素，S在氧氣中燃燒生成SO₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置結構性質關系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據及位置關系推斷元素是解題的關鍵，根據原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結合X的原子半徑小于Y，推斷X是H元素是推斷的關鍵．