Question

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20 mL
• B、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L
• D、pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序為：①＞②＞③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．從HA為強酸和弱酸兩種情況考慮；
B．從物料守恒的角度分析，應(yīng)有c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
C．根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒計算；
D．根據(jù)pH相等的三種溶液中，銨根離子水解程度越大，溶液的濃度越大分析．

解答： 解：A.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如HA為強酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）＜20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，故A錯誤；
B．在Na₂CO₃中，Na離子與C原子的比值為2：1，根據(jù)物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．根據(jù)NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故C正確；
D．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，pH相等時NH₄⁺濃度最��；NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，則銨根離子濃度相等，則正確順序為：①=②＞③，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及pH的簡單計算、離子濃度大小比較以及酸堿混合的PH的計算的等問題，本題易錯點為D項，注意考慮問題的角度．