（1）下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是
 

A．水玻璃        B．硅芯片        C．黏土        D．普通水泥
（2）生產(chǎn)水泥和陶瓷都要用到的物質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：碳族元素
分析：（1）硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品；
（2）從碳酸鈣的性質(zhì)著手分析，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣和二氧化硅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析．
解答： 解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸鹽，硅芯片含有單質(zhì)硅，不含有硅酸鹽，故答案為：B；
（2）生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；陶瓷材料的主要成分是硅酸鹽，生成原料為黏土、長(zhǎng)石等，所以生產(chǎn)水泥和陶瓷都要用到的物質(zhì)是黏土，
故答案為：黏土．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅酸鹽、碳酸鈣的用途，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3 c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
 
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．實(shí)驗(yàn)室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．

（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
 
．
（4）裝置中鎂帶的作用是
 
．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是
 
（填名稱）．沙子能否換成水？
 
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鎂單質(zhì)
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C、從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉
D、從海水中提取Br2、I2的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?Pc （氣）+qD（氣）反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、方程式中n＞p+q
D、達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是（　�。�
A、Na
B、Na2O
C、Na2O2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
B、從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)起始濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
D、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為：
 
 （填數(shù)字代號(hào)）
（2）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）常溫下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3
 
 CO32-（填＞、=或＜），原因
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）
（4）常溫下，pH=a某強(qiáng)酸溶液V1L，pH=b某強(qiáng)堿溶液V2L，已知a+b=12，兩溶液混合后pH=7，求V1和V2的關(guān)系
 

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，
則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
 

（6）常溫下，已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中的
Mg2+濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離
B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C、加熱CH3COONa溶液，溶液中
c(CH3COO-)
c(Na+)
的值將減小
D、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可達(dá)2 700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、N2H4是氧化劑
C、N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1

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