Question

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H₂    ②鋁    ③CuO    ④CO₂  ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)			⑧⑨

（2）上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）⑩在水中的電離方程式為

 

．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是

 

（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）物質(zhì)分類(lèi)為混合物和純凈物，純凈物分為單質(zhì)化合物，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為酸堿鹽氧化物；混合物分為溶液、膠體、濁液等；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，依據(jù)概念和物質(zhì)組成分析判斷；
（2）上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)；
（3）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；
（4）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)中做還原劑；物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低，被還原，在反應(yīng)中做氧化劑．

解答： 解：（1）依據(jù)物質(zhì)分類(lèi)和概念含義分析判斷：①H₂屬于非金屬單質(zhì)；②鋁屬于金屬單質(zhì)；③CuO是氧化物屬于非電解質(zhì)；④CO₂是氧化物屬于非電解質(zhì)；⑤H₂SO₄屬于強(qiáng)酸屬于電解質(zhì)；⑥Ba（OH）₂屬于強(qiáng)堿是電解質(zhì)；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體是混合物；⑧氨水是電解質(zhì)溶液屬于混合物；⑨稀硝酸是電解質(zhì)溶液屬于混合物；⑩Al₂（SO₄）₃是鹽屬于電解質(zhì)，
故答案為：②；③④；⑦；⑤⑥⑩；
（2）上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中，Al元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，Al為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：HNO₃；1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)分類(lèi)，物質(zhì)組成，電離方程式，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，難度中等．