Question

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.若溶液中部分粒子間滿足：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)則該溶液一定呈中性

C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：

c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

解析：據(jù)電荷守恒，B正確；A中c(OH^-)＞c(H⁺)溶液顯堿性，若溶質(zhì)是CH₃COONa，應(yīng)符合C項(xiàng)，但若是NaOH和CH₃COONa作溶質(zhì)，就可以滿足關(guān)系；D中思考的切入點(diǎn)放在若在CH₃COONa溶液中滴加少量CH₃COOH時(shí)，溶液中c(H⁺)也可能小于c(OH^-)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：AD