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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( )

A.反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B.反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

【答案】A

【解析】

綜合分析工藝流程圖可知,試劑X只能是氫氧化鈉溶液,Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應,所以反應①、過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液,沉淀為Fe2O3;Y為CO2,向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應,綜上分析正確答案為A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如下圖,下列說法正確的是

已知:①室溫下,0.1 mol· L-1 H2C2O4pH=1.3 ;0.1 mol· L-1NaHC2O4pH=2.8

②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水;

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:H2C2O4、HC2O4-C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水,產生白色沉淀:2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4 +2H2O+C2O42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子團SCN化合價為-1價,在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為擬鹵素。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為ClBrSCNI,又知氧化性I2S,下列反應不正確的是(  )

A. (SCN)22Br=Br22SCN

B. (SCN)2H2S=2H2SCNS↓

C. 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O

D. (SCN)22I=2SCNI2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CS(NH2)2(硫脲,白色而有光澤的晶體,溶于水,20℃時溶解度為13.6g;在150 ℃時轉變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用Ca(HS)2CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質

(1)制備Ca(HS)2溶液,所用裝置如圖(已知酸性:H2CO3H2S):

①裝置a中反應發(fā)生的操作為 ______________________________________;裝置b中盛放的試劑是__________________ 。

②裝置c中的長直導管的作用是____________________________________,三頸燒瓶中通入CO2 不能過量,原因是 ______________________________ 。

(2)制備硫脲:將CaCN2Ca(HS)2溶液混合,加熱至80℃時,可合成硫脲,同時生成一種常見的堿,合適的加熱方式是___________________________;該反應的化學方程式為___________________________________________________________________。

(3)探究硫脲的性質:

①取少量硫脲溶于水并加熱,驗證有NH4SCN生成,可用的試劑是_____________(填化學式,下同)

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液,有NH3放出,檢驗該氣體的方法為 __________________________________________________。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲,已知MnO4- 被還原為Mn2CS(NH2)2被氧化為CO2、N2SO42,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。

(1)CO2H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=90.1 kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH2=41.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=24.5 kJ·mol1

則反應2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極),一段時間后,陰極收集到標況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變)。

①二甲醚燃料電池的正極反應式為:___________,負極反應式為:_____________。

②請寫出電解食鹽水的化學方程式:____________________

③電解后溶液的c(OH)=________,理論上消耗二甲醚的質量為________(保留一位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.48g 正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵數目為 13NA

B.標準狀況下,22.4LCl2 與水充分反應,轉移電子數為 NA

C.標準狀況下,1L 液態(tài)水中含有的H+數為 10ˉ7NA

D.2.0g D2O H218O 的混合物中含有的質子數和中子數之和為 1.8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱條件下讓其充分反應后,對所得固體進行測定,發(fā)現Na2O2無剩余,則所得固體的物質的量(n)為

A.1moln2molB.1moln4mol

C.2moln≤4molD.1moln≤4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】輝鉬礦主要含MoS2,還含有CaSi、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產工藝如下圖所示:

回答下列問題:

1)焙燒溫度為400℃,MoS2轉化為CaMoO4CaSO4,則反應中每摩MoS2轉移的電子數為_________。仲鉬酸銨(七鉬酸銨)中的陰離子是Mo7O24n-,則n_______

2)傳統(tǒng)焙燒是在650℃下,使MoS2直接與空氣中的O2反應生成MoO3SO2。圖示清潔生產工藝加入CaCO3的優(yōu)點是______________

3)溶浸時,CaMoO4發(fā)生復分解反應的化學方程式是___________。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3,則外排渣主要是________Cu、ZnFe的硫化物。

4)已知:常溫下Ksp(CaCO3)2.8×10-9,Ksp(CaSO4)9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣(CaCO3),可以使硫酸銨轉化為碳酸銨(返回溶浸循環(huán)使用),原因是_______。

5)電氧化分解鉬精礦時,用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液,電解槽無隔膜,控制溶液pH9。陰極生成物為________,混合漿液中,陽極產物轉化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-SO42-的離子方程式是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示轉化關系中涉及到的物質均由主族元素組成(部分產物已略去),其中C、D為單質,AB、EF、G為化合物,除CD的反應外,其它反應均在溶液中進行。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1 A是常見的金屬或金屬氧化物,當F過量時,G為可溶性鹽,則A的化學式為__________________。

2 A是一種常見氧化物,不管F過量與否,G為同一種難溶性物質,則A的名稱是________,晶體類型是_______,A的用途是_________

3 A是一種具有漂白性的氣態(tài)氧化物,A___;若A是一種無味的氣態(tài)氧化物,A的電子式為______。

4 A為有機化合物,如果AG為同一物質,請寫出兩種A(不同類別物質)的結構簡式:_____;_____

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