Question

11．（3）NaBH₄和LiAlH₄常常被稱為萬(wàn)能還原劑，它可以氧氣或過(guò)氧化氫設(shè)計(jì)成原電池，其反應(yīng)方程式：
NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O，請(qǐng)書寫出該電池在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)，正極：H₂O₂+2e^-=2OH^-負(fù)極：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

Answer 1

分析 反應(yīng)NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O中B元素化合價(jià)由-5價(jià)變化為+3價(jià)，為負(fù)極反應(yīng)，被氧化，中O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，為正極反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：該燃料電池中，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH^-，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，
故答案為：H₂O₂+2e^-=2OH^-；BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確正負(fù)極與元素化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．