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25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　　）

A、CH₃COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH₃COOH

B、25℃時(shí)，水電離出來的c（H⁺）均為 10^-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH₃COOH

C、25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H₃COONa＞NaCN

D、25℃時(shí)，pH均為3的CH₃COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH₃COOH＞HCN

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強(qiáng)，相同物質(zhì)的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，據(jù)此分析．

解答： 解：A、25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸和HCN溶液中氫離子濃度相同時(shí)，對水的電離的抑制作用相同，醋酸酸性比較HCN強(qiáng)，當(dāng)其氫離子濃度相同時(shí)，酸的濃度：HCN＞CH₃COOH，故B正確；
C、醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強(qiáng)，25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH₃COONa＜NaCN，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，pH均為3的CH₃COOH與HCN溶液各100ml，HCN的物質(zhì)的量比醋酸大，所以消耗NaOH溶液體積：CH₃COOH＜HCN，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱酸存在電離平衡，注意弱酸的酸性越弱其電離程度越小，其酸根的水解程度越大，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、

用量筒量取一定量液體時(shí)，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時(shí)改用如圖所示操作，逐滴加入至刻度

B、金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器

C、探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱

D、可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A、氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患

B、聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過加聚反應(yīng)制得的

C、霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

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用鉑作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4g．下列有關(guān)敘述正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

A、電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1N_A

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體

C、電解后溶液的pH為2（假設(shè)溶液體積不變）

D、加入13.8g Ag₂CO₃可將溶液徹底復(fù)原

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如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，巳知pOH=-lgc（OH ^-），下列說法正確的是（　�。�

A、T₁和T₂的關(guān)系是：T₁＞T₂

B、K_w的關(guān)系是：B＞C＞A=D=E

C、A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

D、T₂時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性

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T°C時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列分析正確的（　�。�

A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?4Z（g）

B、0-3 min內(nèi)，v（X）=0.2 mol?L-¹?min^-1

C、若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

D、其他條件不變升高溫度，v_正、v_重都增大，且重新達(dá)到平衡前v_正＞v_重

閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

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在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡時(shí)容器體積	V_甲	V_乙	V_丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=	K_甲	K_乙	K_丙
平衡時(shí)NH₃的濃度/mol?L^-1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡時(shí)NH₃的反應(yīng)速率/mol?L^-1?min^-1	v_甲	v_乙	v_丙

A、V_甲＞V_丙

B、K_乙＞K_丙

C、c_乙＞c_甲

D、v_甲=v_丙

閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備重要化工原料CH₃OH的反應(yīng)之一為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n（CO₂）隨時(shí)間變化情況如表：