7．氫氣是人類理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2O△H=-142.9 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

分析 25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，以此解答該題．

解答 解：已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為：142.9kJ×4=571.6kJ熱量，
A、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，同時(shí)物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，故A錯(cuò)誤；
B、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，故B錯(cuò)誤；
C、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注，故C正確；
D、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)，明確熱化學(xué)方程式的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)均衡和自身健康．
（1）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)是人體所需熱量的三大來(lái)源．淀粉在人體中水解，最終轉(zhuǎn)化成c（填序號(hào)，下同），油脂在人體代謝過(guò)程中水解為高級(jí)脂肪酸和a，食物中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解，最終生成b．
a．甘油            b．氨基酸           c．葡萄糖
（2）維生素與人體健康有著密切的關(guān)系．維生素C由于可以治療壞血病，也被稱為抗壞血酸，它具有較強(qiáng)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）礦物元素也與人體健康密切相關(guān)．其中，鐵和碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑可以預(yù)防b（填序號(hào)），在食鹽中加入碘酸鉀可以預(yù)防a（填序號(hào)）．
a．甲狀腺腫            b．缺鐵性貧血             c．軟骨�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgOD．KCl+Ag NO3═KNO3+AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于2molNH3的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為34gB．體積為44.8L
C．原子數(shù)為2×6.02×1023D．摩爾質(zhì)量為17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是   （　　）
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纖維素．
A．①②③B．④⑤C．②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的鋁粉與過(guò)氧化鈉的混合物樣品，分別加入稀鹽酸中，混合物完全溶解．
（1）在第一份樣品反應(yīng)所得的混合液中，若c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，則原固體混合物中，鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為9：16（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）在第二份樣品的反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為a mol，收集到混合氣體的體積為b L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則a：b=2：22.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題．

（1）鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式與文字說(shuō)明原因：氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應(yīng)
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（3）鉛-硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近c(diǎn)（SO42-）濃度將變大（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（4）電解精煉銅時(shí)，a極是純銅（填“純銅”或“粗銅”）．鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中氧化銀（填物質(zhì)名稱）被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄請(qǐng)溶液，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色
②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出
（1）根據(jù)①②的實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷B，C的化學(xué)方程式為B：AgNO3，C：CuSO4
（2）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）若想從A與D反應(yīng)后的混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶，這兩個(gè)操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個(gè)操作中的作用是否相同（若不同，說(shuō)明各自的作用）過(guò)濾是引流作用，蒸發(fā)結(jié)晶是攪拌使溶液受熱均勻的作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在達(dá)到平衡時(shí)，要使NH3的濃度達(dá)到最大值，最適宜的條件是（　�。�
A．低溫高壓B．低溫低壓C．高溫高壓D．使用合適催化劑

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