Question

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實驗流程如圖1所示．
          
（1）沉淀A的主要成分是

 

、

 

（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是

 

．
（3）①②③中均進行的分離操作是

 

．
（4）③中加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是

 

．
（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是

 

，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的

 

．
（6）實驗室用上述實驗獲得的NaNO₃固體配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．
稱取NaNO₃固體的質(zhì)量是

 

 g．按照操作順序，第4步是

 

（填序號）．
②某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，圖中儀器的名稱是燒杯和

 

，該同學操作中的錯誤是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：由實驗流程可知，加入過量的Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃．根據(jù)配制一定濃度的溶液步驟操作．

解答： 解：（1）加入過量的Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂反應生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，
故答案為：BaSO₄、BaCO₃；
（2）濾液1中含氯離子，加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，
反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）①②③中均進行的分離是把不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離，故為過濾；
故答案為：過濾；
（4）在所得濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，
故答案為：除去Ba²⁺、Ag⁺；
（5）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；HNO₃；
（6）①制備500mL 0.4mol/L的NaNO₃溶液，需要500mL容量瓶，則需要硝酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步驟依次為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，故第四步為轉(zhuǎn)移；
故答案為：17.0；e；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故答案為：500mL容量瓶；未用玻璃棒引流．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純操作和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．