【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是 。

（2）Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因 。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）Cu+的核外電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O 。

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl－取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結構式 。

（6）Cu3N的晶胞結構如圖，N3－的配位數(shù)為__________，Cu+半徑為a pm，N3－半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的鹽酸等體積混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA

B．1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

D．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高三3月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

（1）硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產中卻采用400～500℃的高溫，其原因是__________________；工業(yè)生產中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產硝酸的最后一步的化學方程式________________________________。

（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：

已知CO＋H2OCO2＋H2①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料。按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的

物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?_____________________。

（3）將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等。

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：_________________________________。

②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是_____________。

③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中所用試劑是_______________________。

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣。下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是____________________。

②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高三3月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是

A．若鉻比鐵活潑，則電子經外電路由鐵電極流向鉻電極

B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑

C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移

D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（1）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10 （2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C．在t ℃時，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）銨鹽是一種重要的水體污染物。某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉化為N2而脫氮的影響因素和反應機理。

（1）電解法脫氮的原理可能如下：

①直接電氧化

在堿性條件下，發(fā)生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反應的電極為 （填“陰”、“陽”）極；

②-OH(自由羥基)電氧化

在電流作用下，利用產生的強氧化性中間產物OH脫氮，-OH中O元素的化合價 ；

③間接電氧化

利用電解產生的Cl2，與H2O作用生成HClO進行脫氮。請寫出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式 。

（2）探究適宜的實驗條件

下圖為不同電流強度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強度應選擇 A。

（3）該課題組進一步探究脫氮過程中的強氧化性的活性中間產物，提出了如下假設，請你完成假設三：

假設一：只有·OH；

假設二：只有HClO；

假設三： 。

（4）請你設計實驗探究脫氮過程中是否有·OH產生，完成下表內容。

實驗方案

預期實驗結果和結論

配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測樣品中·OH

（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強酸溶液中更利于使NH4+轉化為N2而脫氮，請從化學平衡移動的角度解釋其原因 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40．0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖；據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前，溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短

B．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×l0-5mol/(L·s)

C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X其電子式為 ，⑥與⑨形成的5原子分子的結構式為 。

（2）①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 (填化學式)，該物質內部含有的化學鍵類型是 。

（3）④形成的簡單離子的結構示意圖 。

（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為 ，用一個離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強弱 。

（5）⑦的氫化物比⑧的氫化物的熔沸點高的原因是___ __

（6）⑤的單質與①的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。

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