【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(1)制備莫爾鹽的流程如下:
①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是________。
(2)現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定,完全反應(yīng)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知:MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(寫出計(jì)算過程)。
【答案】除去廢鐵屑表面的油污洗去晶體表面雜質(zhì),減少晶體損失滴入最后一滴溶液時(shí)紅色褪去,半分鐘內(nèi)不變紅60%
V=35,與35mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
0.014mol 0.035L×0.2mol·L-1
所以高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.0014mol,
故與固體混合物反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.150mol·L-1×0.040L-0.0014mol = 0.0046mol
設(shè)Cu2S物質(zhì)的量為x,CuS物質(zhì)的量為y
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8mol 5mol
8x/5mol xmol
6MnO4-+5Cu2S+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6mol 5mol
6y/5mol ymol
160x+96y=0.40g
8x/5mol+6y/5mol=0.0046mol
解得x=0.001mol,y=0.0025mol
則混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025mol×96g/0.4g×100%=60%
【解析】
(1)①鐵屑表面常有油污,這些油污阻礙鐵屑和硫酸的接觸,需要除去,碳酸鈉的水溶液顯堿性,油污在堿性中完全水解,因此碳酸鈉的作用是除去鐵屑表面的油污;②莫爾鹽不溶于乙醇,用乙醇洗滌可以減少莫爾鹽的溶解,同時(shí)乙醇易揮發(fā);(2)①用(NH4)2Fe(SO4)2滴定高錳酸鉀溶液,Fe2+能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴時(shí)紫紅色褪去,且半分鐘不變色;②V=35,與35mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
0.014mol 0.035L×0.2mol·L-1
所以高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.0014mol,
故與固體混合物反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.150mol·L-1×0.040L-0.0014mol = 0.0046mol
設(shè)Cu2S物質(zhì)的量為x,CuS物質(zhì)的量為y 根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,2x×1+6x+6y=0.0046×5,根據(jù)題意得出160x+96y=0.40g
解得x=0.001mol,y=0.0025mol
則混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025mol×96g/0.4g×100%=60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016課標(biāo)Ⅲ】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
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【題目】釔的常見化合價(jià)為+3價(jià),我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好選用鹽酸和__________兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a應(yīng)控制在__________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。
(3)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式__________。
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A .分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C .分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的碳原子可能不處于同一平面上的是
A. CH2=CH-CH3
B. C6H5-CH=CH2
C. C6H5-CH3
D. CH2=CH2
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【題目】甲苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有
A. 8種 B. 12種 C. 10種 D. 16種
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【題目】一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=﹣196kJmoL-1,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收39.2kJ的熱量
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