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Na₂S溶液中存在多種微粒，下列微粒間的關(guān)系正確的是( )

A.c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)＞c(H⁺) B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

C.c(Na⁺)=c(HS^-)+2c(H₂S)+2c(S^2-) D.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

解析：電解質(zhì)的水溶液中存在兩個(gè)守恒：物料守恒和電荷守恒。即任何一種元素的微粒數(shù)既不增加也不減少；電解質(zhì)溶液中存在各種帶電的微粒，但所帶電量的代數(shù)和等于零。本題有如下兩個(gè)等式：物料守恒：c(Na⁺)=2c(HS^-)+2c(H₂S)+2c(S^2-)

電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

答案：AD

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃（g）的濃度隨時(shí)間變化的情況．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是

；
②該溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為

．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S （s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1
①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
②在熔煉中，Cu₂S與等物質(zhì)的量的O₂反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：

．

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，則陰極的電極反應(yīng)式是：

．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。

（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g) ； ΔH₁= +1011.0 kJ · mol^-1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ； ΔH₂=－393.5 kJ · mol^-1

③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ； ΔH₃=－221.0 kJ · mol^-1

則反應(yīng)④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g)；ΔH₄= kJ · mol^-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是；工業(yè)上制備Na₂S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是。

（2）已知不同溫度下2SO₂+O₂2SO₃的平衡常數(shù)見下表。

溫度（℃）	527	758	927
平衡常數(shù)	784	1.0	0.04

1233℃時(shí)，CaSO₄熱解所得氣體的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是。

（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②將上述反應(yīng)獲得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是。

③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，則正極的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)

原理回答下列問題：

（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃(g)的濃度隨時(shí)間變化的情況。

①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是；

②該溫度下，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常數(shù)為。

（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu₂S(s)+3O₂(g) = 2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H =-768.2 kJ·mol^－¹

2Cu₂O(s)+ Cu₂S (s) = 6Cu(s)+SO₂(g) △H =+116.0 kJ·mol^－¹

①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

②在熔煉中，Cu₂S與等物質(zhì)的量的O₂反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S²^－=S_xS²^－+2xe^－，則陰極的電極反應(yīng)式是：。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：。

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