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【題目】實現下列物質間的轉化，需加入還原劑的是

A. SO2→SO3 B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S→S

【答案】C

【解析】A. SO2→SO3中S元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B. Na2SO3→SO2中S元素化合價不變，是非氧化還原反應，B錯誤；C. SO2→S中S元素化合價降低，需要還原劑，答案選C。D. H2S→S中S元素化合價升高，可以加入氧化劑，也可以分解生成氫氣和硫，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KHCO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數__________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度________。

（3）在1000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

______________；（填正確選項前的字母）

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入____，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______________________；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在____層（填“上”或“下”）；

（5）連接有長玻璃導管的裝置B的作用是__________________；

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用__________________的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中H+的物質的量濃度是OH-的10000倍，該溶液的PH值是

A. 5 B. 8 C. 9 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3為同一種物質

B.C70與14C互為同素異形體

C.乙醇易溶于水，丙三醇（甘油）難溶于水

D.2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一種結構

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【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是

A. 常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化

B. 稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣

C. 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑

D. 室溫下,銅能與濃硝酸度應,不能與稀硝酸反應

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ）

A. 常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數為1.5NA

B. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA

C. 標準狀況下，224 L H2中所含原子數為NA

D. 標準狀況下，1 L水所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是( )

A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3

C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400 ℃時開始分解產生多種氣體，常用于生產火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產物進行探究。（假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略。）

（1）在實驗過程中發(fā)現C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏�，說明產物中有____________（填化學式）生成。

（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產生該氣體的化學方程式為______________。

（3）通過上述實驗現象的分析，某同學認為產物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________。

②實驗結束后發(fā)現G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現該現象的原因：________________________。

③F中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為________________________________________________。

（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__________（填“偏大”“偏小”或“無法判斷”）。

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