為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應．甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．

據(jù)此回答下列問題：
（1 ）寫出甲同學實驗中制備乙烯的化學方程式：
 
．
（2）乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是
 
，刺激性氣體是
 
．乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的．原因是（用化學方程表示）：
 
．
（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設計了如圖2過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈），最后方框內(nèi)是檢驗CO的實驗．
①設計裝置a的作用是
 
．
②濃溴水的作用是
 
，稀溴水的作用是
 
．
③最后方框內(nèi)檢驗CO的實驗裝置和現(xiàn)象是
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗題
分析：（1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃；
（2）濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇；二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應；
（3）①造成倒吸，是由于裝置內(nèi)的大氣壓與外面的大氣壓有一定的差值；
②濃溴水能和乙烯和二氧化硫反應；
③檢驗CO的實驗裝置是用酒精燈直接點燃，現(xiàn)象藍色火焰，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；
解答： 解：（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同時自身被還原成二氧化硫；二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸：SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr，故答案為：C；SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr；
（3）①乙烯易溶于溴水中，裝置內(nèi)的大氣壓與外面的大氣壓有一定的差值，設計裝置a可防止?jié)怃逅刮街埔蚁┑姆磻萜髦�，故答案為：安全裝置，防倒吸；
②溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，溴被二氧化硫中+4價的硫還原成-1價的溴，+4價的硫被溴氧化成+6價的硫，溴水褪色；乙烯和溴水中的溴發(fā)生加成反應，溴水褪色，可檢驗乙烯的存在，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，可檢驗二氧化硫的存在，故答案為：吸收乙烯、二氧化硫氣體；檢驗乙烯、二氧化硫是否除盡；
③檢驗CO的實驗裝置是用酒精燈直接點燃，現(xiàn)象藍色火焰，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；故答案為：用酒精燈直接點燃，現(xiàn)象藍色火焰，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；
點評：本題考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗，掌握相關物質(zhì)的基本化學性質(zhì)，是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別為NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合：
①A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化；
②B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；
③B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
根據(jù)以上現(xiàn)象，確定各物質(zhì)的化學式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學式是
 
  B的化學式是
 
．
（2）原白色粉末中一定含有
 
，可能含有
 
，對可能含有的物質(zhì)，可通過
 
（填實驗名稱）進一步檢驗．檢驗操作步驟有：
①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^藍色鈷玻璃觀察�、苡孟←}酸洗凈鉑絲．其中正確的操作順序為
 

A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學式為
 
；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）C溶液與D溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述正確的是（　�。�
A、由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
B、具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素
C、一種元素可有多種離子，但只有一種電中性的原子
D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
（1）在
 
上稱出相應質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在
 
中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入
 
中
（3）繼續(xù)向
 
中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用
 
小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
（4）用少量蒸餾水洗
 
和
 
2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入
 
中．
（5）將瓶塞塞緊，充分搖勻．
①請在空白處填寫儀器名稱
②需要稱取硫酸鈉固體
 
克
③操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
④若沒有進行操作步驟④，所配溶液濃度將會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑤某同學定容時俯視，對所配溶液濃度的影響：會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑥取上述溶液100mL稀釋至1000mL，所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結論是
 
．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時，消耗鹽酸11.11mL．則b=
 
．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=18.4g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液200mL．
（1）計算所需濃H2SO4體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②20L  ③50三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
 （填代號）．
（2）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）是
 

（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式，這六項中的
 
．（填數(shù)字符號）容量瓶使用前，應進行的操作是
 
．
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高、偏低或無影響．
A、加水定容時超過刻度線；
 

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
 

C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
 

D、定容時俯視刻度線；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、
當止水夾關閉，而后從長頸漏斗注水操作可用于檢查該裝置的氣密性
B、
可用于除去CO中混有的少量CO2
C、
可用于從海水中得到淡水
D、
可用于排空氣收集CO

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