20．合理膳食、保持營養(yǎng)均衡、正確用藥、保持身體健康，是青少年學生健康成長的重要保證．
（1）蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．下列食物中，富含油脂的是C
A．鮮雞蛋           B．檸檬汁            C．植物油          D．精面粉
蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終分解為B（填字母）：A．葡萄糖； B．氨基酸； C．脂肪酸
（2）黃金搭檔廣告語說：“維C和Fe搭檔效果會更好！”是因為服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收．說明維生素C在這一反應中具有還原（氧化、還原）性；維生素C可用于防治壞血病．習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性性維生素．
（3）淀粉溶液中加入少量碘水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液顯藍 色．
（4）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2．

分析 （1）根據(jù)各種營養(yǎng)素的食物來源進行分析即可；蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終分解為氨基酸；
（2）Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應，習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素；
（3）碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色；
（4）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）A．鮮雞蛋富含蛋白質(zhì)，B．檸檬汁富含維生素，C．植物油富含油脂，D．精面粉富含淀粉，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終分解為氨基酸；
故答案為：C，B；         
（2）Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應，說明維生素C具有還原性，維生素C可用于防治壞血病，習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素，故答案為：還原，壞血，水溶性；
（3）在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，觀察到藍色褪去，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，故答案為：藍；      
（4）因維生素C具有還原性，鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽的離子方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2．
故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2．

點評 本題考查食物的營養(yǎng)成分，比較簡單，注意知識的歸納和梳理是關鍵．

練習冊系列答案
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A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：1
D．原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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11．科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．c電極是正極，發(fā)生還原反應
B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應
C．放電時O2-離子向d極移動
D．d極上的電極反應式為：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為13.6
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉移，則所配溶液的濃度會偏高（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會無影響（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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15．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致貧血的是（　�。�
A．IB．FeC．CaD．Na

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5．生活中應注重食譜營養(yǎng)搭配的均衡性，請你設計一份適合中學生的午餐食譜．

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12．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是ca．Cr2O72-b．Pb2+c．Ca2+
③汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下可轉化為無害氣體，化學方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2．

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9．根據(jù)下列標準，分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應
C．根據(jù)電解質(zhì)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
D．根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化

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3．化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol•L-1，則該反應的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．△t1=△t2時，NO2的轉化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將amol•L-1的氨水與b mol•L一1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

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