NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是
A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C．反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積
D
由圖像可知反應開始時相同時間內(nèi)x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO2的濃度,A錯誤;達到化學平衡狀態(tài),各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變,水平線表示達到平衡狀態(tài),A、C均不是平衡狀態(tài),B選項錯誤;25 min時加入的是0.4 mol NO2,因為反應物只有NO2,相當于加壓,D選項正確,C選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是
A．平衡向逆反應方向移動B．A的轉化率降低
C．m+n＞pD．C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反應10min后達到平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)為91%，則反應從開始至平衡的平均反應速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達式為         。SO2的平衡轉化率=         。丙中達到平衡所需的時間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分數(shù)    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應至平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)亦為91%，則x=    ，y=    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（  ）
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是__________(填字母序號)。
A．該反應在低溫下能自發(fā)進行
B．當容器內(nèi)CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5×105倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應進行到45 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應在前25 s內(nèi)的反應進程中CO2濃度變化。


①若反應延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應進程曲線。
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO2的濃度變化，在原有反應進程圖像上繪制對應的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應溫
度/℃
反應壓
強/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應曲線的字母進行連線。
實驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是  
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]可逆反應2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(　　)
A．C和D可能都是固體
B．C和D一定都是氣體
C．若D為固體，則C一定是氣體
D．C和D可能都是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)
A．升高溫度,同時加壓
B．降低溫度,同時減壓
C．增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
D．增大反應物濃度,同時使用催化劑

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