（6分）用VSEPR 理論判斷：
物質(zhì)
| 孤對電子對數(shù)
| 軌道雜化形式
| 分子或離子的形狀
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NH4+
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NCl3
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（6分）用VSEPR理論判斷：（各1分）
物質(zhì)
| 孤對電子對數(shù)
| 軌道雜化形式
| 分子或離子的形狀
|
NH4+
| 0
| Sp3
| 正四面體
|
NCl3
| 1
| Sp3
| 三角錐形
|
由公式：孤對電子對數(shù)=
可求得NH
4+為0、NCl
3為1，價(jià)層電子對數(shù)分別為4、3，則軌道雜化形式均為Sp
3，但微粒形狀分別為正四面體和三角錐形。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價(jià)電子排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____ 分區(qū)。
（2）向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時(shí)Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學(xué)鍵的類型有 （填序號）。
A 配位鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 離子鍵
（3）氫化物的沸點(diǎn)：X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___ __（填序號）。
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙 b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙 d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開______ _（均用元素符號表示）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____ _。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp
3雜化的是（ ）
| A．NH3、H2O | B．SO2、SCl2 |
| C．PCl3、SO3 | D．CH4、C60 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．離子晶體中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子間有靜電作用 |
| B．離子化合物中的陽離子，只能是金屬離子 |
| C．凡金屬跟非金屬元素化合時(shí)都形成離子鍵 |
| D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
水的沸點(diǎn)是100 ℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7 ℃，引起這種差異的主要原因是( )
| A．氫鍵 | B．共價(jià)鍵 | C．范德華力 | D．相對分子質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
冰的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是
| A．離子鍵 | B．共價(jià)鍵 | C．氫鍵 | D．分子間作用力 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)如圖所示，向小試管中加入生石灰固體，充分反應(yīng)后，U型管中a液面會(huì)下降，關(guān)于小試管內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)說法正確的是
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于反應(yīng)物中的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來
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