(6分)用VSEPR 理論判斷:
物質(zhì)
孤對電子對數(shù)
軌道雜化形式
分子或離子的形狀
NH4+
 
 
 
NCl3
 
 
 
(6分)用VSEPR理論判斷:(各1分)
物質(zhì)
孤對電子對數(shù)
軌道雜化形式
分子或離子的形狀
NH4+
0
Sp3
正四面體
NCl3
1
Sp3
三角錐形
由公式:孤對電子對數(shù)=可求得NH4+為0、NCl3為1,價(jià)層電子對數(shù)分別為4、3,則軌道雜化形式均為Sp3,但微粒形狀分別為正四面體和三角錐形。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個(gè)未成對電子,其余的均為短周期主族元素;   ②Y原子價(jià)電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:
(1)Z的元素符號為_______,在周期表中的____  分區(qū)。
(2)向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象為___________.此時(shí)Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有       (填序號)。
A 配位鍵  B 極性共價(jià)鍵  C 非極性共價(jià)鍵   D 離子鍵
(3)氫化物的沸點(diǎn):X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是___ __(填序號)。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙      b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙      d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開______        _(均用元素符號表示)。
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____        _。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是
A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的
D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是(  )
A.NH3、H2OB.SO2、SCl2
C.PCl3、SO3D.CH4、C60

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)只含有非極性鍵的是(     )
A.H2O B.HCl C.NaOH D.O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.離子晶體中,一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子間有靜電作用
B.離子化合物中的陽離子,只能是金屬離子
C.凡金屬跟非金屬元素化合時(shí)都形成離子鍵
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

水的沸點(diǎn)是100 ℃,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似,但它的沸點(diǎn)卻很低,是-60.7 ℃,引起這種差異的主要原因是(  )
A.氫鍵B.共價(jià)鍵C.范德華力D.相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

冰的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是
A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)如圖所示,向小試管中加入生石灰固體,充分反應(yīng)后,U型管中a液面會(huì)下降,關(guān)于小試管內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)說法正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于反應(yīng)物中的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來
A.①②B.①③C.①②③D.③

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹