Question

下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是________。
(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO₂    b．FeCl₃   c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過程：          。
用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過程：          。
(7)①與③和①與⑥均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
(8)比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       
比較②與⑥單質(zhì)的非金屬性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

Answer 1

（11分）：(1)K�。�1分）(2) Al　（1分）2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋2H₂↑（1分）　
(3)HClO₄（1分）　(4)S^2－（1分）(5)ab  （1分） （6）（1分）
（7）H₂O₂＋H₂S===2H₂O＋S↓（1分） （8）Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂。H₂+S=H₂S，C+2H₂=CH₄，反映條件肯定前者比后者容易（2分）

解析試題分析：(1)在周期表中，同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族自上向下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。故在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是K。
(2)根據(jù)所學(xué)知識，Al的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋2H₂↑。
(3)根據(jù)元素周期律分析，在①～⑩元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是HClO₄。
(4)同周期自左向右，離子半徑逐漸減小，故④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是S^2－。
(5) 由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物是H₂O₂，常使用的催化劑為MnO₂和 FeCl₃，故選ab。
（6）⑦是Cl元素、⑨是K元素，每個K原子失去1個電子，2個K原子失去2個電子，成為K+離子，S原子得到2個電子成為S2-離子，正負(fù)離子互相吸引成為硫化鉀，形成過程為：。
(7) ①與③和①與⑥均能形成18個電子的化合物分別為：H₂O₂、H₂S，反應(yīng)的方程式為H₂O₂＋H₂S===2H₂O＋S↓。
(8) ⑩與⑦單質(zhì)分別為：Br₂、Cl₂，故比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂。②與⑥單質(zhì)分別為：C、S，H₂+S=H₂S，C+2H₂=CH₄，反映條件肯定前者比后者容易。
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的知識，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)。