Question

8．下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（　　）

• A． SiH₄、PH₃、H₂S、HCl
• B． HF、HCl、HBr、HI
• C． H₂Se、H₂S、HCl、HF
• D． NH₃、PH₃、AsH₃、HF

Answer 1

分析 同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，
A．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是HF、HCl、HBr、HI，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞S＞Se，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故C錯誤；
D．非金屬性F＞N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞NH₃＞PH₃＞AsH₃，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氫化物強弱順序判斷，為高頻考點，明確非金屬的非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是解本題關鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，氫化物的熔沸點與分子間作用力有關，題目難度不大．