Question

10．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖圖1違背能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的S區(qū)．

②ACl₂分子中A的雜化類型為SP，ACl₂的空間構(gòu)型為直線．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫(xiě)出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子Fe（CN）₆^4-中不存在B．A．共價(jià)鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵  D．σ鍵  E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe₂Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

Answer 1

分析 （1）①由圖1電子軌道排布圖可知，3s能級(jí)未填滿就填充3p能級(jí)，3s能級(jí)能量比3p能級(jí)低，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)，2p能級(jí)的軌道內(nèi)有自旋方向相同的2個(gè)電子；
由表中電離能可知，二者第三電離能劇增，故為+2價(jià)，都為短周期元素，故A為鈹、B為Mg，鎂價(jià)層電子排布為3s²；
②BeCl₂分子中Be的成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，為直線型；
（2）①體心立方堆積，如：，屬于鉀、鈉和鐵型，其原子的配位數(shù)為8；
②等電子體中原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，CN^-含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，與單質(zhì)氮?dú)夥肿邮堑入娮芋w關(guān)系；
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中存在配位鍵，極性共價(jià)鍵，CN^-電子式為，則C、N間存在σ鍵和π鍵；
（3）①由晶胞圖2，晶胞中含有4個(gè)Al原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有4個(gè)Al，晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個(gè)，位于面心的有6個(gè)，位于棱上的有12個(gè)，位于體心的有1個(gè)，根據(jù)均攤法計(jì)算；
②一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子，晶胞的質(zhì)量為$\frac{56×8+27×4}{{N}_{A}}$g，棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{{m}_{晶胞}}{ρ}}$，兩個(gè)Fe原子之間的距離．

解答 解：（1）①由圖1電子軌道排布圖可知，3s能級(jí)未填滿就填充3p能級(jí)，2p能級(jí)的軌道內(nèi)有自旋方向相同的2個(gè)電子，所以違背能量最低原理與泡利原理．由表中電離能可知，二者第三電離能劇增，故為+2價(jià)，都為短周期元素，故A為鈹、B為Mg，鎂價(jià)層電子排布為3s²，處于周期表中S區(qū)，
故答案為：能量最低原理、泡利原理；S；
②BeCl₂分子中Be的成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，為直線型，故答案為：SP；直線；
（2）①體心立方堆積，如：，屬于鉀、鈉和鐵型，其原子的配位數(shù)為8，
故答案為：8；
②等電子體中原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，CN^-含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，與單質(zhì)氮?dú)夥肿邮堑入娮芋w關(guān)系，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/109/37d803a5.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中存在配位鍵，極性共價(jià)鍵，CN^-電子式為，則C、N間存在σ鍵和π鍵，
故答案為：B；
（3）①由晶胞圖2，晶胞中含有4個(gè)Al原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有4個(gè)Al，晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個(gè)，位于面心的有6個(gè)，位于棱上的有12個(gè)，位于體心的有1個(gè)，含有Fe原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{4}$+1=8，F(xiàn)e與 Al原子數(shù)目之比為8：4=2：1，故該合金的化學(xué)式為Fe₂Al，
故答案為：Fe₂Al；
②一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子，晶胞的質(zhì)量為$\frac{56×8+27×4}{{N}_{A}}$g，棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{\frac{56×8+27×4}{{N}_{A}}}{ρ}}$，兩個(gè)Fe原子之間的距離為棱長(zhǎng)的一半，即$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$，
故答案為：$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目比較綜合，側(cè)重對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的考查，涉及雜化理論、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備知識(shí)的基礎(chǔ)，難度中等，注意對(duì)晶胞計(jì)算中的常用的均攤法的理解．