解:X、W是同主族非金屬元素組成的單質(zhì);W通常狀況下是深紅棕色液體,所以單質(zhì)W為Br
2,X為Cl
2;Y、Z是化合物的溶液,說明所以X+Y=Z+W是發(fā)生了氧化還原反應(yīng);Y溶液呈淡綠色說明Y溶液是亞鐵鹽溶液,結(jié)合判斷可知為FeBr
2;
(1)實驗室制取氯氣的離子方程式為:4H
++2Cl
-+MnO
2![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/236012.png)
Mn
2++Cl
2↑+2H
2O;制得標準狀況下2.24L Cl
2,物質(zhì)的量為0.1mol,由離子方程式知,生成1molCl
2被氧化的氯化氫為2mol,質(zhì)量=2mol×36.5g/mol=7.3 g,故答案為:4H
++2Cl
-+MnO
2![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/236012.png)
Mn
2++Cl
2↑+2H
2O;7.3 g;
(2)100mL 0.1mol/L的Y溶液中溶質(zhì)FeBr
2物質(zhì)的量為0.01mol,通入一定量的Cl
2時,共轉(zhuǎn)移1.204×10
22個電子即物質(zhì)的量為0.02mol,說明反應(yīng)的Cl
2為0.01mol,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒,亞鐵離子還原性大于溴離子,亞鐵離子全被氧化,溴離子部分氧化,結(jié)合定量關(guān)系寫出反應(yīng)的離子方程式為:2Fe
2++2Br
-+2Cl
2═2Fe
3++4Cl
-+Br
2;
故答案為:2Fe
2++2Br
-+2Cl
2═2Fe
3++4Cl
-+Br
2;
(3)酸性溶液中可能存在Fe
3+、NO
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/238568.png)
、Cl
-、I
-中的一種或幾種離子,向該溶液中加入Br
2被還原,證明溶液中存在還原性的離子I-,根據(jù)離子共存可知氧化性的離子Fe
3+、NO
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/238568.png)
,不能存在;所以溶液中一定含有I
-;一定不含NO
3-和Fe
3+;故答案為:I
-;NO
3-和Fe
3+.
分析:X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如右相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,X、W是同主族非金屬元素組成的單質(zhì);W通常狀況下是深紅棕色液體,所以單質(zhì)W為Br
2,X為Cl
2;Y、Z是化合物的溶液,說明所以X+Y=Z+W是發(fā)生了氧化還原反應(yīng);Y溶液呈淡綠色說明Y溶液是亞鐵鹽溶液,結(jié)合判斷可知為FeBr
2;
(1)實驗室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳,氯氣和水,依據(jù)離子方程式書寫原則寫出;根據(jù)離子方程式計算被氧化的氯化氫物質(zhì)的量結(jié)合摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量;
(2)100mL 0.1mol/L的Y溶液中溶質(zhì)FeBr
2物質(zhì)的量為0.01mol,通入一定量的Cl
2時,共轉(zhuǎn)移1.204×10
22個電子即物質(zhì)的量為0.02mol,說明反應(yīng)的Cl
2為0.01mol,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)分析判斷計算;
(3)酸性溶液中可能存在Fe
3+、NO
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/238568.png)
、Cl
-、I
-中的一種或幾種離子,向該溶液中加入Br
2被還原,證明溶液中存在還原性的離子I-,根據(jù)離子共存可知氧化性的離子Fe
3+、NO
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/238568.png)
,不能存在.
點評:本題考查了元素化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷,物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用,依據(jù)題干信息,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷各物質(zhì)是解題關(guān)鍵.