Question

可逆反應N2+3H22NH3是一個放熱反應。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉化率

A．20% B．25% C．75% D．80%

Answer 1

A

【解析】

試題分析：由于1molN2和3 molH2完全反應生成2摩爾氨氣，所以甲和乙體系的平衡狀態(tài)是等效的，既三種氣體的濃度完全相同，對于同一個可逆反應，在相同的條件下，正反應的反應熱和逆反應的反應熱，數(shù)值相等，符號相反，假設甲中氮氣1摩爾，氫氣3摩爾，反應的氮氣為x摩爾，氫氣反應3x摩爾，生成2x摩爾氨氣，則反應熱為Q1=xQ，乙中分解的氨氣為（2-2x）摩爾，則吸收的熱量為Q2=(2-x)Q，所以(2-x)Q=4 xQ，解得x=0．2,摩爾，所以氫氣的轉化率=0．2×3/3=20%。選A。

考點：化學平衡計算，等效平衡。