8．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中NaClO是氧化劑
C．Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

分析 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價；
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，沒有元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．①中Fe、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，②為化合物與化合物反應生成兩種新化合物的反應，為復分解反應，沒有元素的化合價變化，故A正確；
B．①中Cl元素的化合價降低，則NaClO是氧化劑，故B正確；
C．Na2FeO4中，Na為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知Fe為+6價，為最高價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（6-3）=6mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：整個反應容器必須保溫、準確測定出反應前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應．請配平：
□MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
（3）人們常常根據(jù)反應的特征現(xiàn)象來判斷反應進行的快慢．對于下列反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常測定在一定條件下單位時間內(nèi)出現(xiàn)硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來比較該反應進行的快慢．為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應物的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應過程中部分產(chǎn)物可能已略去請回答以下問題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學式為Fe2（SO4）3．若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是Fe2O3．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應的化學方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，M是地殼中含量第二的非金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．離子半徑：W3+＞Y2-
C．原子序數(shù)：X+M＞Y+WD．單質(zhì)沸點：M＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2015年8月12日，天津一危險倉庫發(fā)生爆炸，爆炸區(qū)倉庫里的危險品主要是氧化物、易燃物和劇毒物（如NaCN屬于劇毒物，該物質(zhì)具有還原性）三大類．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．化學造成環(huán)境污染和嚴重事故，有媒體打出“我們恨化學”的廣告是有道理的
B．易燃物鈉、鎂著火，若及早發(fā)現(xiàn)，消防員可以用高壓水槍將其澆滅
C．對危險化工品應貼上相應的危險化學品標志，其中標志上的數(shù)字表示危險等級
D．對含劇毒物NaCN的廢水，防化部隊用H2O2使之氧化，使用雙氧水處理現(xiàn)場前，應緊急疏散群眾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學反應生成氯化鈉（Na3N）與氮氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應類型是分解反應．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN3，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃燒，寫出鎂在CO2 中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（　�。�
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．瑪瑙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質(zhì)，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）指出CO與NO反應中的氧化劑是NO，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發(fā)氫能源   B．使用電動車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）E和F兩種元素的氫化物相比較，還原性較強的是硫化氫（寫名稱）．
（2）D元素的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，該供氧過程的化學方程式為+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）元素F的單質(zhì)常溫下是一種有色氣體，工業(yè)上主要是通過電解其飽和的鈉鹽溶液的方法獲得該氣體，該過程的化學方程式為2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E與鈉元素可以形成兩種均含有這四種元素的酸式鹽，這兩種酸式鹽在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）C與F兩種元素的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應的基本反應類型是化合反應，生成物中有一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，該鹽的水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．
（6）由元素A、B、D組成的一元酸M為生活中常見的一種的調(diào)味品的主要成分，由元素A、F組成的化合物為N．常溫下，向氫離子濃度相同、溶液體積相同的M、N的兩種溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，如果反應后僅有一份溶液中存在著剩余的鋅粉，則反應過程中兩種溶液反應速率的大小關(guān)系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

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