在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入
1
4
體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到
1
2
（快速），過一會可以看到（　�。�
A、A中的顏色比B中的淺
B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同
D、A中顏色比開始時深
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由于存在2NO2?N2O4平衡，將活塞同時向外拉出到
1
2
處，容器體積增大，壓強減小，平衡向著逆向移動，二氧化氮含量增加，顏色比溴蒸汽深，由于體積增大，A、B中的顏色都會變淺，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A中存在2NO2?N2O4平衡，將活塞同時向外拉出到
1
2
處，容器體積增大，壓強減小，平衡向逆向移動，二氧化氮含量增加，A中顏色比B中溴蒸汽深，又由于兩容器的體積都增大了，A、B中的顏色都會變淺；
故選B．
點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據(jù)平衡移動原理進行分析即可，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應  2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為（　�。�
A、1：1B、8：5
C、5：8D、5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
B、硅酸鹽NaAISiO4．nH2O可改寫成氧化物形式為：Na2O．AI2O3.2SiO2.2nH2O
C、AI65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大
D、過量鐵與濃硫酸加熱反應可以得到氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一個容積為2L的密閉容器中加人2mol N2和6mol H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.5min 后達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
①該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=
 
；溫度升高，則K值
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
②從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為v（H2）=
 
．
③若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）
 
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）250C，將0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合，混合后溶液pH=5（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）：
①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
 
mol/L（要求精確值）．
（3）已知 250C 時Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
 
（列式并計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后，溶液顏色變淺
B、對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大壓強可使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D、工業(yè)合成氨工藝中，采用較高的壓強來提高原料的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定固定體積的真空容器中充入1molPCl5，200℃時發(fā)生下列反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達到平衡后，其他條件不變，再充入1molPCl5下列說法錯誤的是（　�。�
A、平衡向正向移動
B、重新達到平衡時PCl5轉化率增大
C、重新達到平衡后PCl3體積分數(shù)減小
D、反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H=QkJ/mol 的反應過程．  若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�
A、增大Y的濃度
B、加入催化劑
C、降低溫度
D、增大體系壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ?moL-1
（2）①寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
 

②往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉化率為
 
；反應達到平衡后，升高溫度，平衡將向
 
 （填“正”或“逆”）方向移動
③為了提高CO的轉化率，可采取的措施是
 
．
A．增大的CO濃度   B．增大的H2O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第
 
周期、
 
族；
（2）Y的最高價氧化物的化學式為
 
；
（3）XW2的電子式為
 
；
（4）W元素的單質在一定條件可以和W最高價氧化物對應水化物反應，產物為兩種氧化物．該反應的化學方程式為
 
．

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