甲烷在高溫下與水蒸氣反應，反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O（g）在高溫下反應的熱化學方程式
 
．
物  質(zhì)燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）-285.8
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)燃燒熱寫出熱化學方程式，再根據(jù)各反應的熱化學方程式，利用蓋斯定律計算．
解答： 解：由表中數(shù)據(jù)可知：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，
②CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1，
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1，
④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1，
利用蓋斯定律，將③+④-①×3-②可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
△H=（-890.3 kJ?mol-1）+（-44.0kJ?mol-1）-（-285.8kJ?mol-1）×3-（-283.0 kJ?mol-1）=+206.1 kJ?mol-1，
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用，利用題給數(shù)據(jù)寫出熱化學方程式是解題的基礎，注意利用蓋斯定律計算反應熱的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
（1）反應C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
 

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
 
．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2-．在電池內(nèi)部O2-由
 
極移向
 
_極（填“正”或“負”）；
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-  Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B
 
，D
 
．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
 
．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是
 


（4）在m mL b mol?L-1 C溶液中，加入等體積a mol?L-1 的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），下列說法中正確的是（　　）
A、A的平均反應速率為0.15mol/（L?min）
B、恒溫達到平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%
C、B的轉化率為10%
D、平衡時A的濃度為0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后達到平衡，測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中不正確的是（　　）
A、用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1
B、平衡時物質(zhì)A和B的轉化率相等
C、平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol/L
D、若將容積體積壓縮為1L，B的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
 
．
（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ?mol-1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ?mol-1；寫出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常常利用反應①來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應②．
①C2H4（g）+
1
2
O2（g）→；△H1
②C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）；△H2
（1）寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式．
答：
 
；
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率．工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是
 
．
A．升高反應體系的溫度      B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑        D．降低反應體系的壓強
（3）已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ?mol-1、b kJ?mol-1、c kJ?mol-1，則環(huán)氧乙烷中C-O鍵能為
 
kJ?mol-1；
（4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質(zhì)溶液，負極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、向粗鹽溶液中滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明粗鹽中含有SO42-
B、向精鹽溶液中滴加鹽酸和BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明精鹽中不含SO42-
C、向蒸餾水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明蒸餾水中含有Cl-
D、向自來水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明自來水中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B、常溫時在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
C、與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D、等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3

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