【題目】向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A. OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O B. 2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O

C. 2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D. OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】試題分析：向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋→H2O，然后是②CO32－＋H＋→HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O；則①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，選項A正確；①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O，選項B正確；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O，選項D正確；故選項C符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g。若HNO3的還原產物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（ ）

A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是(　)

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-l

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（ ）

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙烯④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、油脂

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產生CO2氣體。下列說法正確的是

A. HSO3-的水解程度大于其電離程度

B. 上述反應的離子方程式為2H++CO32-= H2O+CO2↑

C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2

D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物質的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體，產生不溶于水的沉淀

下列說法不正確的是

A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-

C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定條件下反應。下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

B. 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

C. 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D. 單位時間內每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2反應發(fā)生，下列說法正確的是

A. 當混合氣體的密度不再改變時，即達到化學平衡。

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為l：3：2。

C. 達到化學平衡時，'容器內混合氣體的平均摩爾質量不再變化。

D. 達到化學平衡時，N2和H2的速率關系為：V(N2)=3V(H2)。

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