Question

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用實驗的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g．求出FeCl_x中x值 （列出計算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為

 

．在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和

 

反應(yīng)制備
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)過程中的Cl^-的守恒來解答；
（2）根據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進而計算氯化鐵質(zhì)量分數(shù)；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應(yīng)生成；
（3）氯化鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)；

解答： 解：（1）在0.54g的FeCl_x樣品中，Cl^-的物質(zhì)的量n=

0.54g

(56+35.5X)g/mol

×X=

0.54X

56+35.5X

mol；
加入硝酸銀溶液后，生成1.435gAgCl沉淀，含有的Cl^-的物質(zhì)的量n=

1.435g

143.5g/mol

=0.01mol．
在反應(yīng)過程中Cl^-的物質(zhì)的量守恒，即有：

0.54X

56+35.5X

=0.01
解得：X=3
答：FeCl_x中x值為3．
（2）設(shè)混合物中FeCl₂物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl₃的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)=

1

1+9

×100%=10%；
在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到；
故答案為：10%；鹽酸；
（3）氯化鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；

點評：本題考查物質(zhì)化學(xué)式的確定、混合物的計算和離子方程式的書寫，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．