【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等

A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．在過(guò)程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C．從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D．從第③步到第⑤步的目的是為了富集

【答案】D

【解析】A、過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，如果在過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、在過(guò)程②中將MgCl26H2O灼燒促進(jìn)氯化鎂水解，最終得到氧化鎂，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋

B. 當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過(guò)

C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液

D. 銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B. Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D. 分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子；M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊，當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態(tài)Z原子價(jià)電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫(xiě)一個(gè)即可)，Z3－的空間構(gòu)型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價(jià)含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長(zhǎng)鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì)，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲(chǔ)能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖一所示。下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類(lèi)似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，G的熔沸點(diǎn)最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________，

寫(xiě)出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________。

（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是___________________。試劑X、固體J的物質(zhì)分別為_(kāi)___________________。

a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2

c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2

（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式____________________。

（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是_____________。該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有( )。

A. ①②③ B. ①②④

C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%，則下列說(shuō)法不正確的是(假設(shè)反應(yīng)前后溫度保持不變)

A. 平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的15/14倍

B. 平衡時(shí)NH3的濃度為1 mol/L

C. 該過(guò)程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)

D. 達(dá)平衡時(shí)消耗O2 1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ，某化學(xué)興趣小組擬用該廢液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的過(guò)程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物Zn(OH)2具有兩性，F(xiàn)e3+在PH=3.7時(shí)就能完全沉淀。

（1）該廢液溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

（4）操作③中加熱、煮沸的目的是________________________；

（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；

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同步練習(xí)冊(cè)答案