Question

已知2NO₂?N₂O₄，2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．在標(biāo)況下3.36LNO₂和N₂O₄的混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為34.5，全部通入100ml一定濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)．則此混合氣體中NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量之比為

 

，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：3.36LNO₂和N₂O₄的混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為34.5，混合氣體的平衡相對(duì)分子質(zhì)量為34.5×2=69，設(shè)36LNO₂和N₂O₄的混合氣體中兩者的物質(zhì)量之比為x和y，求混合氣體中NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量之比，把N₂O₄折換成NO₂，然后根據(jù)混合氣體被堿吸收后產(chǎn)物的組成可知氮和鈉之比為1：1，得到氫氧化鈉的物質(zhì)的量，從而求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：混合氣體的平衡相對(duì)分子質(zhì)量為34.5×2=69，設(shè)3.36LNO₂和N₂O₄的混合氣體中兩者的物質(zhì)量之比為x和y，

46x+92y

x+y

=69，解得x：y=1：1，3.36L混合氣體的物質(zhì)量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，所以?xún)烧叩奈镔|(zhì)的量都為0.075mol，把N₂O₄折換成NO₂，則需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為0.075×2+0.075=0.225mol，即NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.225mol

0.1L

=2.25mol/L，故答案為：1：1；2.25mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了NO₂、N₂O₄是大氣的污染物的處理，理順二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體和氫氧化鈉間反應(yīng)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．